Question

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙燒食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途認(rèn)識廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是__(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

（2）相同條件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)__(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。

（3）20℃時，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝__(表達(dá)式)。

（4）室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___。

Answer 1

【答案】Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 小于 c(H+)-c(OH-) a c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

【解析】

（1）Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性；（2）根據(jù)水解中同離子效應(yīng)等分析；（3）根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析；（4）根據(jù)鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系的判斷。

（1）Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故答案為：Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水；

（2）NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解，因為HSO4-電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小，故答案為：小于；

（3）根據(jù)電荷守恒2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)，可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)；

（4）a、b、c、d四個點，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3H2O抑制水的電離,因此水的電離程度最大的點是a點；b點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，由于氫氧化鈉的體積大于100mL，則b點時c(Na+)＞c(SO42-)，根據(jù)電荷守恒可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)。