6．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，回答有關(guān)問題：
（1）寫出在A中發(fā)生的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（2）B中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化作用、吸水作用．
（4）反應(yīng)后得到乙酸乙酯的操作方法是分液．

分析 （1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，在A中反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)；
（2）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（3）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；
（4）分離互不相溶的液體通常用分液的方法．

解答 解：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，在A中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，所以b中盛放的液體為飽和碳酸鈉溶液，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；
（3）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，
故答案為：催化作用、吸水作用；
（4）因B中的液體混合物分層不互溶，乙酸乙酯在上層，可用分液方法分離，
故答案為：分液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，注意理解飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某校老師和學(xué)生用相同質(zhì)量和相同形狀的鋅片和不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s
①1mol/L15200
②1mol/L2590
③2mol/L2510
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)①和②探究的是：（1）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
該反應(yīng)的離子方程式為：（2）Zn+2H+=Zn2++H2↑．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)②和③表明：（3）鹽酸濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
Ⅲ．除上述條件的改變引起速率的改變外，還可能有那些因素加快上述反應(yīng)速率：
（4）鋅的顆粒大小（列舉其中一個(gè)因素）
Ⅳ．如果把實(shí)驗(yàn)③中鋅片換成相同質(zhì)量的鐵片，請(qǐng)比較兩種金屬中那種產(chǎn)生的氫氣多并說明原因：
（5）鐵產(chǎn)生的氫氣多，鐵的摩爾質(zhì)量小于鋅，相同質(zhì)量的鐵鋅，鐵的物質(zhì)的量多，失電子多（每摩爾鐵鋅均失2mole-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成n mol NO2
B．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
C．ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的狀態(tài)
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Al3+、SO42-、Cl-B．Na+、AlO2-  K+、SO42-
C．MnO${\;}_{4}^{-}$、K+、SO42-、Na+D．NH4+、NO3-、Fe2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一．化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用．
（1）電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的二次能源，下列裝置中（如圖）能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是C（填序號(hào)）．寫出該裝置總反應(yīng)的離子方程式2H++Zn=Zn2++H2↑，負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．該裝置中溶液里的陰離子移向Zn（填電極的化學(xué)式）極；若裝置中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上整體質(zhì)量增重6.3g．

（2）能否根據(jù)反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O設(shè)計(jì)原電池，否（填“能”或“否”），原因是沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機(jī)物乙，1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L，據(jù)此推斷乙一定不是（　　）
A．HOCH2CH2OHB．HOCH2CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH（OH）CH（OH）CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)如下，分析其結(jié)構(gòu)并完成下列問題：
（1）寫出其分子式C16H16O5．
（2）其中含有12個(gè)不飽和碳原子，分子中有2種雙鍵．
（3）分子中的極性鍵有C=O、C-O、C-H、O-H（寫出兩種即可）．
（4）分子中的飽和碳原子有4個(gè)；一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有4個(gè)．
（5）分子中C-C═O鍵角為120°，C≡C-H鍵角為180°．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代．以下是我國(guó)化學(xué)家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過程示意圖；下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M和A均能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
B．B（C3H6O3）能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C．1mol M與足量熱的燒堿溶液反應(yīng)，最多可消耗2n mol NaOH
D．A、B、C各1mol分別與足量金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．石油常壓分餾可得直餾汽油，石油汽可用作石油裂化的原料
B．石油裂解的目的是為了得到乙烯、丙烯和甲烷等化工原料
C．煤的干餾發(fā)生了物理變化，石油的減壓分餾是化學(xué)變化
D．煤中含有苯和甲苯，可以通過先干餾后分餾的方法得到苯和甲苯

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