下列說法，正確的是


  1. A.
    氯水能導電，所以氯水是電解質(zhì)
  2. B.
    SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)
  3. C.
    BaSO4難溶于水，所以它不是電解質(zhì)
  4. D.
    氯化氫的水溶液叫鹽酸，能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D
精析：這是用電解質(zhì)概念去判斷物質(zhì)的應用題．
小結(jié)：應用概念判斷，要注意概念的完整性，溶于水且水溶液能導電的化合物是電解質(zhì)．氯水本身是混合物，而SO2溶于水已成為了亞硫酸，應當說亞硫酸是電解質(zhì)，至于BaSO4難溶于水，但由于它屬于離子化合物，溶于水的部分是全部電離．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．請推測：
A．它們的酸性由強到弱的順序為
③＞①＞②
③＞①＞②
（填序號，下同），
B．相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是
③
③
；
C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是
②
②
．
（2）A．將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
12
12
．
B．25℃時，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系
a+b=15
a+b=15
．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-．根據(jù)題意回答下列問題：
①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，則c（Na+）
＞
＞
c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，則下列說法中正確的是
A、D
A、D
（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣州模擬）丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料．由丙烯經(jīng)下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．
（1）丙烯生成A和F的反應方程式分別為
、
．
（2）D生成E的反應是原子利用率100%的反應且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（3）一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的物質(zhì)．請寫出反應的化學方程式
．
（4）下列說法不正確的是
A、B
A、B
．
A．丙烯沒有同分異構(gòu)體
B．聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1mol E與足量金屬鈉反應可以生成22.4L氫氣（標況）
D．化合物G屬于酯類．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為0根據(jù)已有知識判定下列說法不正確的是

A．它可使酸性KMnO4溶液褪色        B．它不可以與溴發(fā)生加成反應

C．它可以發(fā)生銀鏡反應            D．它被催化加氫后最終產(chǎn)物的化學式為C10H20O

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加

B．一定條件下，當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等

C．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的

D．一定溫度下，反應MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的  △H＞0   △S＞0

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件�；瘜W反應速率與反應時間關系如圖。下列說法中正確的是

A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3(g)

B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積

D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)

 

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