向含有下列各組離子的溶液中通入相應(yīng)氣體后，能大量共存的是
A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、
B．通入NH3：、、Na＋、
C．通入Cl2：K＋、、I－、Cl－
D．通入CO2：Na＋、K＋、、
B
本題考查限制條件下的離子共存問題。A項通入NO2生成硝酸，F(xiàn)e2＋被氧化；C項通入Cl2，I－被氧化；D項通入CO2，生成的H2CO3會與反應(yīng)生成硅酸沉淀。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中能量共存的一組離子是（  ）
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－
C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)
B．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL0．01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
C．pH試紙測得新制氯水的pH為4．5
D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒在水溶液中能大量共存的是
A．Fe3+、H+、I－、Na+
B．Al3+、Na+、AlO2－、SO42－
C．K+、NH4+、H+、CO32—
D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、、
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、、Cl－
C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取該溶液進(jìn)行如下實驗：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液
溶液變紅色
②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱
有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中的上層清液，加入AgNO3溶液
有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液
有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解
由此判斷：
(1)溶液中一定存在的離子是             ；溶液中肯定不存在的離子是                       。
(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)                     。
(3)寫出實驗⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、、，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗：
第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。
第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是
①一定存在Mg2＋；②可能存在；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋
A．①③B．②③C．③⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列說法正確的是
A．25 ℃時，若溶液的pH＝11，則Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1
B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小
C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子濃度大小順序為c()>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子的濃度一定符合：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．H2A在水中的電離方程式是： H2A === H+  +  HA－ ；  HA-       H+  +  A2－
B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
D． 當(dāng)V(NaOH)=30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+）+ c(HA-）+ 2c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)

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