稱取一定量的純堿溶于水中，與適量鹽酸作用，根據(jù)下列情況，填寫(xiě)鹽酸的用量和氣體量的變化。（填“增大”“減少”或“不變”）
（1）若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將              ；氣體量將                 。
（2）若純堿中混有NaHCO3,鹽酸用量將              ；氣體量將                 。
（3）若純堿中混有NaCl，鹽酸用量將                 ；氣體量將                 。
（4）若純堿中混有NaOH，鹽酸用量將                ；氣體量將                 。
(1)減少  減少       (2)減少  增加
（3）減少    減少      （4）增加    減少
可運(yùn)用“平均值規(guī)律”解題，同質(zhì)量的純堿與雜質(zhì)各消耗鹽酸的量決定了樣品消耗鹽酸的總量。若同質(zhì)量的雜質(zhì)消耗鹽酸的量大于純堿，則樣品的鹽酸用量將增大，反之減少。同理，同質(zhì)量的雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成CO2多于純堿與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2，則樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2總量將增加，反之減少。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應(yīng)放出CO2，用“增大”或“減少”填空。
（1）若純堿中含NaHCO3，則所需鹽酸的用量（   ），產(chǎn)生的氣體（   ）；
（2）若純堿中含K2CO3，則所需鹽酸的用量（   ），產(chǎn)生的氣體（   ）；
（3）若純堿中含NaCl，則所需鹽酸的用量（   ），產(chǎn)生的氣體（   ）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定量的KOH和KHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2氣體m1 g(m1≠0),將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，又生成m2 g(m2≠0),則Y的成分是（   ）
A．K2CO3與KOHB．K2CO3與KHCO3
C．K2CO3D．KOH與KHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

有二氧化碳參加或有二氧化碳生成的反應(yīng)有下列幾種情況：
（1）錐形瓶配有主導(dǎo)管的單孔塞，玻璃導(dǎo)管與大氣相通，在瓶?jī)?nèi)玻璃管末端扎緊一個(gè)小氣球如右圖所示。錐形瓶?jī)?nèi)收集滿二氧化碳，迅速投入下列物質(zhì)，立即塞緊，振蕩，一段時(shí)間后，氣球會(huì)自動(dòng)膨脹的是（   ）
A．Na2OB．Na2O2C．NaHCO3D．NaOH
(2)另取一個(gè)錐形瓶，配有雙孔塞，一孔插入玻璃管，玻璃管與大氣相通，瓶?jī)?nèi)玻璃管末端扎緊一個(gè)小氣球；另一孔插入盛有濃氫氧化鈉溶液的滴管，瓶?jī)?nèi)收集滿二氧化碳，塞緊瓶塞。將此瓶放在托盤(pán)天平的左盤(pán)上，調(diào)節(jié)天平使之平衡。從天平上取下，擠壓滴管使?jié)鈿溲趸c溶液滴入瓶中，振蕩，一段時(shí)間后再放回托盤(pán)天平的左盤(pán)上，天平指針________。（填“左偏”“右偏”或“不偏”，下同）
（3）再取一個(gè)錐形瓶，配有雙孔塞，一孔插入玻璃管，玻璃管的瓶外一端扎緊一個(gè)小氣球，另一孔插入盛濃鹽酸的滴管，瓶?jī)?nèi)盛碳酸鈣粉末和適量水。塞緊瓶塞，將此瓶放在托盤(pán)天平的左盤(pán)上，調(diào)節(jié)天平使之平衡。從天平上取下，擠壓滴管使?jié)恹}酸滴入瓶中，振蕩，使兩者反應(yīng)完全后再放回托盤(pán)天平的左盤(pán)上，天平指針________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋰電池是新型的高能電池，以質(zhì)量輕、電容量大，頗受手機(jī)、手提電腦等用戶的青睞。堿金屬在高科技中的應(yīng)用越來(lái)越受到關(guān)注。下列關(guān)于堿金屬的敘述，正確的是（   ）
A．從Li—Cs,密度依次減小B．從Li—Cs,熔點(diǎn)依次升高
C．從Li+—Cs+,氧化性依次增強(qiáng)D．從Li—Cs,原子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

放置于空氣中，易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的化合物是（ ）
A．Na2O2B．Na2CO3
C．NaHCO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外小組在做過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液時(shí)，溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去。根據(jù)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和思考，甲、乙、丙3位同學(xué)分別提出了自己的推測(cè)。
甲：反應(yīng)時(shí)試管很熱，可能是溶液溫度較高使紅色褪去。
乙：由于所加水較少，可能是氫氧化鈉溶液濃度較大使紅色褪去。
丙：過(guò)氧化鈉會(huì)跟有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，從而使紅色褪去。
（1）驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是：_______________________________________。
（2）驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是：_______________________________________。
（3）驗(yàn)證丙同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

67 g過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳以后，其質(zhì)量增加到72.6 g,則被吸收的二氧化碳的質(zhì)量是（   ）
A．4.4 g　B．8.8 g　
C．11.0 g　D．16.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）某純堿樣品中只含有NaHCO3雜質(zhì)，興趣小組為了測(cè)定該樣品中Na2CO3的純度，設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取一定量的樣品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol／LHCL溶液滴定至無(wú)色，用去HCl溶液的體積為V1mL；再滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用c mol／LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的體積為V2mL。用c、V1、V2計(jì)算出Na2CO3的純度。
方案Ⅱ：稱取m1 g樣品溶于水，滴加過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾，將所得BaCO3沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱得其質(zhì)量為m2 g，用m l、m2計(jì)算出Na2CO3的純度。
方案Ⅲ：稱取m3g樣品與足量稀H2SO4溶液反應(yīng)，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法測(cè)得生成的CO2的體積為V3 L(已折換成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用m3、V3計(jì)算出Na2CO3的純度。
方案Ⅳ：稱取m4g樣品與足量稀H2SO4溶液反應(yīng)，將生成的氣體用堿石灰吸收，稱量，
測(cè)得生成的CO2的質(zhì)量為m5 g，用m4、m5計(jì)算出Na2CO3的純度。
回答下列問(wèn)題；
(1) 方案I中依次發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：                  、                    
(2) 方案Ⅱ中，怎樣檢驗(yàn)加入的BaCl2溶液已過(guò)量，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法：
                                                                        
(3) 方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成，不需要干燥就可測(cè)定CO2體積或質(zhì)量的是方案．          (填序號(hào))；若生成的CO2部分殘留在反應(yīng)容器中，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差的是方案            (填序號(hào))，此誤差會(huì)使測(cè)得的Na2CO3的純度             (填“偏大”或“偏小”)。
(4) 不用任何化學(xué)試劑(除樣品外)，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該純堿樣品中Na2CO3的純度                                                                    

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