【題目】化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(單位:kJ/mol):P—P:198;P—O:360;O=O:498。則1 mol P4(白磷)燃燒P4( 白磷)+3O2（g）P4O6（g）時的能量變化為( )

A.吸熱1638 kJB.放熱1638 kJC.吸熱126 kJD.放熱126 kJ

【答案】B

【解析】

斷鍵吸收的熱量 = 198 kJ/mol×6 + 498 kJ/mol×3 = 2682 kJ/mol，

成鍵放出的熱量 = 360 kJ/mol×12 = 4320 kJ/mol，

因斷鍵吸收的熱量 < 成鍵放出的熱量，所以放出的熱量4320 – 2682 = 1638 kJ，因此B正確；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

（3）C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為________________。

（4）乙醇的沸點高于丙酮,這是因為____________________。

（5）某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著電子科技水平的進步,液晶電視、電腦、儀表等電子產(chǎn)品已進入我們的日常生活。下面是工業(yè)上用丙烯(A)和有機物 C(C7H6O3)為原料合成液晶顯示器材料(F)的主要流程：

(1)化合物C的名稱為_____；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是 _____。

(2)D 中含氧官能團的名稱為____；B的結(jié)構(gòu)簡式為 ______。

(3)寫出C與足量 NaOH 水溶液反應(yīng)的離子方程式______。

(4)寫出所有符合下列條件下的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ____。

①苯環(huán)上一溴代物只有 2 種 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上有3個取代基

(5)化合物D是用于合成一種質(zhì)子交換膜材料的重要原料。我國科研人員研發(fā)的一種質(zhì)子交換膜材料的結(jié)構(gòu)片段如下，它由三種單體縮聚而成。

已知：R1OH + R2Cl → R1—O—R2+ HCl，

其單體的結(jié)構(gòu)簡式是：、________、________。

(6)請參照上述制備流程，寫出以有機物C、乙烯、 為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)__

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學方程式中不正確的是(　　)

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJ/mol

B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol

C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJ/mol

D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子液體是一類具有很高應(yīng)用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳原子價層電子的軌道表達式為__，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為__形。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是__。NH3比PH3的沸點高，原因是__。

（3）氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是__。

（4）EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為__。分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π），則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為__。

（5）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于__晶體，其中硼原子的配位數(shù)為__。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為__（列出化簡后的計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。下列說法錯誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體

D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一電極上析出19.2 g Cu。此時，在另一電極上放出氣體的體積在標準狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解)(　　)

A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原予的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題：

(1) A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為_________(用元素符號表示)。

(2) A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是___________。

(3) B分子屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

(4) D分子中心原子的雜化方式是________，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含________個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為________。

(5) [Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請畫出[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖：___。

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