【題目】將Na2O2與過(guò)量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后，排出氣體后最終剩余固體是（ ）

A.NaOH和Na2O2B.NaOH和Na2CO3

C.Na2CO3D.Na2O2

【答案】C

【解析】

加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當(dāng)碳酸氫鈉過(guò)量時(shí)，生成二氧化碳過(guò)量，最終產(chǎn)物為碳酸鈉。

加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)碳酸氫鈉過(guò)量時(shí)，生成二氧化碳、水均過(guò)量，則反應(yīng)后生成的固體中不可能存在過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉先與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則最終產(chǎn)物為碳酸鈉；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，現(xiàn)欲配制250mL 0.100molL﹣1 Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A﹣F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列 ．
（2）步驟B通常稱(chēng)為轉(zhuǎn)移，玻璃棒的作用是；步驟A通常稱(chēng)為 ， 此時(shí)應(yīng)注意與相切，如果俯視刻度線(xiàn)，配制的濃度（填偏大、偏小或無(wú)影響）；步驟結(jié)束后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，則配制的濃度（填偏大、偏小或無(wú)影響）．
（3）下列關(guān)于容量瓶使用的說(shuō)法正確的是
A.使用前須干燥
B.使用前先檢查瓶塞不漏水
C.配好的溶液可以貯存在容量瓶中
D.熱溶液須冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶
E.容量瓶用于準(zhǔn)確配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題:

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

（2）甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。

（4）丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是____(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明:在I-過(guò)量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】4．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. ①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價(jià)相同

C. ③中需要通入過(guò)量的氨氣

D. ④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有____________。

(a) 容量瓶 (b) 燒杯 (c) 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是____________。

(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b) 確定下一步還原所需鐵的量

(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是____________________，弊是________________________。聚合硫酸鐵溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比。

（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑____________。

(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3

（5）需要測(cè)定____________和____________的質(zhì)量（填寫(xiě)化合物的化學(xué)式）。

（6）選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作____________（按操作先后順序列出）。

(a) 萃取、分液 (b) 過(guò)濾、洗滌 (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶

(d) 冷卻、稱(chēng)量 (e)烘干或灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（ ）

所含離子

NO3-

SO42－

H+

M

濃度 /（mol·L－1）

2

1

2

1

A. Cl－B. Ba2+C. Na+D. Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素不屬于短周期元素的是

A. Na B. Cl C. Fe D. He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置來(lái)制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)． 圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來(lái)制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來(lái)制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)（儀器名稱(chēng)）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式為； 實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有（填寫(xiě)下列編號(hào)字母）的凈化裝置．
A．堿石灰 B．氫氧化鈉溶液 C．飽和食鹽水 D．濃硫酸
（2）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL12molL﹣1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ．
（3）寫(xiě)出裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）實(shí)驗(yàn)中可觀(guān)察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色

氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色

然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)?/span>色

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同步練習(xí)冊(cè)答案