【題目】 將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是( )
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧
【答案】B
【解析】
試題分析:H2OH++OH-,①加入H+,增大H+濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故錯(cuò)誤;②加入Cl-,對應(yīng)水電離不產(chǎn)生影響,故正確;③Al3+結(jié)合OH-,減少生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,故錯(cuò)誤;④加入K+,平衡不移動,故正確;⑤S2-結(jié)合H+,減少生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,故錯(cuò)誤;⑥加入OH-,增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故錯(cuò)誤;⑦加入NO3-,平衡不移動,故正確;⑧加入NH4+,結(jié)合OH-,平衡向正反應(yīng)方向移動,故錯(cuò)誤;綜上所述,故選項(xiàng)B正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油裂化的目的是
A.得到不飽和的氣態(tài)烴 B.使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴
C.提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量 D.除去石油中雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,丁是一種常見氣體單質(zhì),它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A.若甲為Na,則戊可能是H2O
B.若甲為C2H4,則戊可能是O2
C.若甲為NO,則戊可能是H2O
D.若甲為Cl2,則戊可能是NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬稼是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬,稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期,IIIA族,化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。
(1)稼元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________________。
(2)工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時(shí)又有氫氣生成。反應(yīng)中,每生成3molH2時(shí)就會放出30.8kJ的熱量。
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________;
②反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是___________________,溫度升高時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________(填“變大”“變小”或“不變”);[
③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng),下列有關(guān)表達(dá)正確的是__________
A.I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率,則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓
B.II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
C.III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率
D.IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量
(3)工業(yè)上提純鎵的方法很多,其中以電解精煉法為多。具體原理如下:以待提純的粗稼(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極,以高純稼為陰極,以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。 在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液,并通過某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①己知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+,電解精煉鎵時(shí)陽極泥的成分是________________;
② GaO2-在陰極放電的電極方程式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/span>( )。
A. CuO→Cu B. Fe→FeCl2
C. H2SO4→H2 D. HNO3→N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號回答下列問題:
(1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________________。
(2)①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是___________。
(3)②、③、④三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是____________。
(4)元素⑦的氫化物常溫下和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________。
(5)①和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為_________,該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(6)已知元素的電負(fù)性與元素的化合價(jià)一樣,也是J已索的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
電負(fù)性 | 1.5 | 2 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),推測元素的電負(fù)性的變化規(guī)律是:_________,_________。
(2)預(yù)測Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系_________,前四周期中,電負(fù)性最小的元素是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))
查閱資料:①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成。
③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實(shí)驗(yàn)操作:①關(guān)閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;
②一段時(shí)間后停止加熱;
③從C中取少量固體,檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉。
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)B中觀察的主要現(xiàn)象是 ,D裝置的作用是 。
(3)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是 。
(4)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。
a.甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉。
生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是 。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是 (寫名稱)。
b.乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外,還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純,所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作,該操作是 。
(5)實(shí)驗(yàn)經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉,下列說法正確的是 。
a.亞硝酸鈉有咸味,可代替食鹽食用
b.常溫下,0.1mol/L亞硝酸溶液pH>1
c.已知亞硝酸電離平衡常數(shù)為Ka;亞硝酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則三者關(guān)系為:Ka·Kh=Kw
d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在:c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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