【題目】 將H+Cl、Al3+、K、S2-、OHNO3、NH4分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是(

A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧

【答案】B

【解析】

試題分析:H2OHOH,加入H,增大H濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故錯(cuò)誤;加入Cl,對應(yīng)水電離不產(chǎn)生影響,故正確;Al3+結(jié)合OH,減少生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,故錯(cuò)誤;加入K,平衡不移動,故正確;S2-結(jié)合H,減少生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,故錯(cuò)誤;加入OH,增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故錯(cuò)誤;加入NO3,平衡不移動,故正確;加入NH4,結(jié)合OH,平衡向正反應(yīng)方向移動,故錯(cuò)誤;綜上所述,故選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油裂化的目的是

A.得到不飽和的氣態(tài)烴 B.使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴

C.提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量 D.除去石油中雜質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能使干的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是

A. 氯氣 B. 新制的氯水 C. 液氯 D. 久置的氯水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,丁是一種常見氣體單質(zhì)它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若甲為Na,則戊可能是H2O

B.若甲為C2H4,則戊可能是O2

C.若甲為NO,則戊可能是H2O

D.若甲為Cl2,則戊可能是NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬稼是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬,稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期,IIIA族,化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。

(1)稼元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________________。

(2)工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時(shí)又氫氣生成。反應(yīng)中,生成3molH2時(shí)就會放出30.8kJ的熱量

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________;

反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是___________________溫度升高時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________(填“變大”“變小”或“不變”);[

在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng),下列有關(guān)表達(dá)正確的是__________

A.I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率,則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓

B.II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率

C.III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率

D.IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量

(3)工業(yè)上提純鎵的方法很多,其中以電解精煉法為多。具體原理如下:以待提純的粗稼(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極,以高純稼為陰極,以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。 在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液,并通過某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。

己知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+,電解精煉鎵時(shí)陽極泥的成分是________________;

GaO2在陰極放電的電極方程式是________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要除去SiO2中混有的少量CaO雜質(zhì),最適宜的試劑是(
A.純堿溶液
B.鹽酸
C.硫酸
D.苛性鈉溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/span>( )。

A. CuO→Cu B. Fe→FeCl2

C. H2SO4→H2 D. HNO3→N2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號回答下列問題:

(1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________________。

(2)①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是___________。

(3)②、③、④三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是____________。

(4)元素⑦的氫化物常溫下和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________

(5)①和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為_________,該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

(6)已知元素的電負(fù)性與元素的化合價(jià)一樣,也是J已索的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負(fù)性

1.5

2

1.5

2.5

2.8

4

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),推測元素的電負(fù)性的變化規(guī)律是:_________,_________。

(2)預(yù)測Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系_________,前四周期中,電負(fù)性最小的元素是_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))

查閱資料:HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O;

在酸性溶液中,NO2可將MnO4還原為Mn2+且無氣體生成。

NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實(shí)驗(yàn)操作:關(guān)閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;

一段時(shí)間后停止加熱;

從C中取少量固體,檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉。

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)B中觀察的主要現(xiàn)象是 ,D裝置的作用是 。

(3)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是 。

(4)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。

a甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉。

生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是 。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是 (寫名稱)。

b乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外,還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純,所以在實(shí)驗(yàn)操作前應(yīng)增加一步操作,該操作是 。

(5)實(shí)驗(yàn)經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉,下列說法正確的是 。

a亞硝酸鈉有咸味,可代替食鹽食用

b常溫下,0.1mol/L亞硝酸溶液pH>1

c已知亞硝酸電離平衡常數(shù)為Ka;亞硝酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則三者關(guān)系為:Ka·Kh=Kw

d0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在:c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案