【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法中正確的是

A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

【答案】C

【解析】試題分析：A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)，產(chǎn)生2mol氣態(tài)NO時(shí)，反應(yīng)過程中能量變化為946kJ+498KJ-2×632kJ="-180" kJ，由于題目為指明生成物的聚集狀態(tài)，所以能量變化沒有意義，錯(cuò)誤。B．無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，都需要有活化過程，所以通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO ，錯(cuò)誤。C．由于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的鍵能小于2 mol NO(g)具有的鍵能，所以反應(yīng)物具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，正確。D．NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表前二周期元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。示例：（圖中F2）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用“雙橋法”表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。2KClO3 === 2KCl+3O2↑ _______氧化劑_____　還原劑_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：

①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3

②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7

其中正確的是

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí),用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)

B. 在A點(diǎn),c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

C. 在B點(diǎn),兩者恰好完全反應(yīng)

D. 在C點(diǎn),c(X-)+c(HX)=0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 某溫度時(shí)的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，說明該溶液呈中性(KW為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù)）

B. 常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為2或12

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，Cl-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱HCOONa固體，發(fā)生的反應(yīng)有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①

2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②

Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑ ③

HCOONa加熱分解時(shí)，固體失重率與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是( )

A. T＜415℃時(shí)，只有反應(yīng)①發(fā)生

B. 反應(yīng)①、②不可能同時(shí)發(fā)生

C. 570℃＜T＜600℃時(shí)，殘留固體的主要成分是Na2CO3

D. 殘留固體中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)時(shí)，反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸（HCOOH）是一種可再生的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其產(chǎn)生、儲(chǔ)存和應(yīng)用H2的循環(huán)示意圖如下。

（1）HCOOH的結(jié)構(gòu)式是________。

（2）產(chǎn)生H2：上圖中光催化產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式是________。

（3）儲(chǔ)存H2：

Ⅰ．CO2加氫法：

①已知：2HCOOH (l) ＋ O2 (g) ＝ 2CO2 (g) ＋ 2H2O (l) ΔH ＝－510 kJ·mol1

2H2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH ＝－572 kJ·mol1

則CO2 (g) ＋ H2 (g) ＝ HCOOH (l) ΔH ＝________。

此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________。

②增大壓強(qiáng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，原因是________。

即使在高壓和高溫條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也不高，為實(shí)現(xiàn)CO2加氫向甲酸的高效轉(zhuǎn)化還可以采取的措施是________。

Ⅱ．電化學(xué)還原法：

在碳酸氫鹽的水溶液中，CO2還原成甲酸的原理如圖1所示。

③圖1中，陰極的電極反應(yīng)式是________。

④依據(jù)圖1，在圖2的方框中填出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm－3的溶液。請(qǐng)計(jì)算：

①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

②混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

③在1 000g水中需加入__________ mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。

（3）兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為____________。

（4）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________ (計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)) 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________ (計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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