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【題目】在SO2分子中，分子的立體構型為V形，S原子采用sp2雜化，那么SO2的鍵角

A. 等于120°B. 大于120°

C. 小于120°D. 等于180°

【答案】C

【解析】

在SO2分子中，分子的空間結構為V形，S原子采用sp2雜化，由于在S原子上含有孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，因此SO2的鍵角小于120°，故合理選項是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）

實驗操作

實驗現象

i. 打開 A 中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸

A 中有氣泡產生，B 中紅棕色褪色，C 中有白色沉淀

ii. 取 C 中沉淀加入鹽酸

C 中白色沉淀不溶解

iii. 打開B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加 H2O2 溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）A 中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（2）B 中紅棕色褪色的離子方程式是_____。

（3）甲同學通過 C 中產生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2>SO2。C 中產生白色沉淀的離子方程式是_____。

①乙同學認為不能得出此結論， 認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作， 該操作是_____。

②丙同學認為還應該在 B 和 C 之間增加洗氣瓶 D，D 中盛放的試劑是_____。

③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C 中產生白色沉淀，得出結論：氧化性 H2O2>SO2。

（4）iii 中滴入少量 H2O2 沒有明顯變化。提出假設：

觀點 1：H2O2 的量少不能氧化溴離子

觀點 2：B 中有未反應 SO2

為驗證觀點 2，應進行的實驗操作及現象是_____。

（5）通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2 氧化性由強到弱的順序是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是：

A. 氫氧化鋁與稀硝酸反應：H+ + OH－ = H2O

B. MgCl2溶液與氨水反應： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH

C. CuCl2溶液與鐵粉反應： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+

D. 鋅與CH3COOH溶液反應：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有下列鍵型的物質，可能為單質的是

A.只有離子鍵的物質B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質

C.既有極性鍵，又有離子鍵的物質D.只有非極性鍵的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質量比為1：1的CO和H2組成的混合氣體2.1 g在足量的氧氣中點燃充分反應后，將產物立即通入足量的Na2O2固體中，固體質量增加為

A. 3.6 g B. 2.1g C. 7.2 g D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，最外層未成對電子數最多的是（ ）

A. OB. PC. MnD. Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進行了以下實驗，根據以下實驗記錄，回答下列問題：

（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入42.5mL時開始產生CO2，當加入鹽酸至45.0mL時恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32- 的物質的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;

（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質量分數之比為6:1，試計算確定該堿式碳酸鹽的化學式 __________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）斷開K2，閉合K1，若所盛溶液為AgNO3溶液：則A為________極，B（石墨）極的電極反應式為________________。若所盛溶液為海水：則B極的電極反應式為______________________

（2）斷開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

A電極附近可觀察到的現象是___________________________________，

檢驗B電極上產生的物質的方法_________________________________________，

該裝置中發(fā)生的反應化學方程式是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學欲研究SO2的性質。

（1）將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是________。

第1組

第2組

第3組

S(單質)

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質：(熔點：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸點：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是__________________。

②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_____________________；裝置Ⅳ的作用是_________________。

③裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，說明SO2具有__________性

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