Question

下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是
①醋酸溶液能導(dǎo)電；         ②醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂；
③常溫下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；
④0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH約為9；
⑤同pH的鹽酸和醋酸與足量鐵片反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H₂多

A．②③④	B．③④⑤
C．①③⑤	D．③④

Answer 1

B

試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)，據(jù)此可知③④⑤均正確。①說(shuō)明醋酸顯酸性，②說(shuō)明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，均不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)禁的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。