【題目】室溫下,用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和).請回答:
(1)點(diǎn)①所示溶液中,Kw=
(2)點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為
(3)點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
(4)點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol/L=

【答案】
(1)1×10﹣14
(2)c(H+)+c(K+)=c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O42
(3)c(K+)>c(HC2O4)>c(H+)>c(C2O42)>c(OH
(4)c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(C2O42)+c(K+
【解析】解:(1)在任何的溶液中均存在水的離子積常數(shù),室溫下水的離子積為:KW=1×10﹣14,

所以答案是:1×10﹣14;(2)溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),即c(H+)+c(K+)=c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O42),

所以答案是:c(H+)+c(K+)=c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O42);(3)點(diǎn)③時(shí)兩溶液恰好完全反應(yīng)生成了KHC2O4,溶液顯酸性,HC2O4的電離程度大于水解程度,則溶液中離子濃度關(guān)系為:c(K+)>c(HC2O4)>c(H+)>c(C2O42)>c(OH);

所以答案是:c(K+)>c(HC2O4)>c(H+)>c(C2O42)>c(OH);(4)點(diǎn)④所示的溶液的體積25mL,根據(jù)物料守恒:c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(C2O42)=0.10mol/L× =0.04mol/L;c(K+)=0.10mol/L× =0.06mol/L,所以0.10molL﹣1=c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(C2O42)+c(K+),

所以答案是:c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(C2O42)+c(K+).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素,回答下列問題:

(1)Cl位于周期表第____周期____族。

(2)Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

(3)能說明非金屬性Cl比N強(qiáng)的事實(shí)是____(用方程式表示)。

(4)A~L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成,A的摩爾質(zhì)量為166g·mol-1,其焰色反應(yīng)呈黃色;B是最常見的液體;C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7; D、E屬同類物質(zhì),E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì),其中F、G是無色氣體,H是紫紅色固體,I是黃綠色氣體;L是常見的強(qiáng)酸。它們有如下圖所示的關(guān)系(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去):

①C的化學(xué)式為____

②D的電子式為____。

③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為____。

④反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、CD、E、F的原子序數(shù)依次增大,AB形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,AD同主族,BC相鄰,F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)含氧酸中的最強(qiáng)酸。EB可構(gòu)成化合物E3B2,且該物質(zhì)遇水發(fā)生水解反應(yīng)。已知利用如下裝置以制備E3B2,裝置①用于制備B單質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. EB的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且離子半徑B>E

B. ③、④、⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH溶液濃H2SO4、堿石灰

C. A、B、C三種元素組成的化合物可能與F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束,取⑤中的少量產(chǎn)物于試管中,加適量蒸餾水,可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是( 。
A.能使pH試紙變紅的溶液中:CO32、K+、Cl、Na+
B. ═10﹣10mol/L的溶液中:Na+、HCO3、Cl、K+
C.在c(OH)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl、NO3
D.由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×10﹣12mol/L的溶液中:NO3、Mg2+、Na+、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究 NOx、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) S.已知:1molCO(g)與適量的 SO2(g)反應(yīng)生成 S(s)和 CO2(g)時(shí),放出 135kJ 的熱量,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w,用 CO(g)處理 NO2(g)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO 和 NO2發(fā)生上述反應(yīng).整個(gè)過程中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol,放出的熱量為kJ(用含有 a 的代數(shù)式表示).
(3)用 CH4 催化還原 NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若 1molCH4(g)直接將 NO2(g)還原至 N2(g),整個(gè)過程中放出的熱量為 867kJ,則△H2=
A.向水中加入 NaHCO3 固體
B.向水中加入 NaHSO4 固體
C.加熱至 100℃
D.向水中加入(NH42 SO4固體
(4)若將等 pH、等體積的 NaOH 溶液和 NH3H2O 溶液分別加水稀釋 m 倍、n 倍,稀釋后兩種溶 液的 pH 仍相等,則 mn(填“<”“>”或“=”).
(5)等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba(OH)2 , pH 由大到小的順序?yàn)?/span>(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液,若酸式滴定管未潤洗,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)是(  )
A.10mL
B.5mL
C.大于5Ml
D.小于5mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高聚物(L)是一種來源于生物學(xué)靈感的新型粘合劑,其原料取材于植物和貽貝。下列關(guān)于高聚物(L)的說法中不正確的是

A. 單體之一為

B. 在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 生成1mol L的同時(shí),會(huì)有(x+y-1)mol H2O生成

D. 1mol L最多可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱N2O5時(shí),發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):N2O5N2O3+O2 , N2O3N2O+O2 . 在1L密閉容器中加熱4molN2O5 , 達(dá)到平衡時(shí),c(O2)為4.5mol/L,c(N2O3) 為1.62mol/L,則c(N2O5) 為( 。
A.1.44mol/L
B.3.48mol/L
C.0.94mol/L
D.1.98mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,不正確的是

A.玻璃鋼是復(fù)合材料B.銅在空氣中會(huì)生成銅銹

C.金屬鈉著火時(shí)可使用煤油滅火D.鋁是活潑金屬,但在空氣中耐腐蝕

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