精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化學實驗可以驗證化學假說，獲得化學事實，下列實驗儀器常用于物質分離的是

①普通漏斗 ②量筒 ③蒸餾燒瓶 ④滴定管 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

①普通漏斗可以用來過濾分離難溶性固體與可溶性液體混合物，①正確；

②量筒用來量取一定體積的液體物質，不能用于分離混合物，②錯誤；

③蒸餾燒瓶可分離沸點不同的互溶的液體混合物，③正確；

④滴定管用來進行滴定，測定物質的含量或濃度，不能用于分離混合物，④錯誤；

⑤分液漏斗用于分離互不相溶的兩層液體物質， ⑤正確；

⑥容量瓶是準確配制一定體積一定物質的量濃度的溶液的儀器，不能用于分離混合物，⑥錯誤；

綜上所述可知：可用于分離混合物的儀器是①③⑤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】那可丁是一種藥物，該藥物適用于刺激性干咳病人服用，無成癮性，化合物H是制備該藥物的重要中間體，合成路線如下：

已知：①

②RNH2 RNHCH3

（1）化合物B的結構簡式：________。

（2）反應B→C的第一步反應類型：____________。

（3）下列說法正確的是：___________。

A 物質D能與FeCl3發(fā)生顯色反應 B 物質F具有堿性

C 物質G能和銀氨溶液發(fā)生反應 D 物質H的分子式是C12H15NO4

（4）寫出C→D的化學方程式：____________。

（5）請寫出化合物H滿足下列條件的所有同分異構體的結枸簡式：_______________。

①分子中含苯環(huán)，無其他環(huán)狀結構

②分子中含有NO2且直接連在苯環(huán)上

③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫

（6）已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl，請以、CH3CHClCH3為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）外觀為半透明藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I．醫(yī)學上綠礬可用于補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]顆粒的制備，有關物質性質如下：

甘氨酸（NH2CH2COOH）

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物

易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性

易溶于水，難溶于乙醇

（1）向綠礬溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后生成沉淀FeCO3。該反應的離子方程式為_______。

（2）制備(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是__。

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是_______（填序號）。

A．熱水 B．乙醇 C．檸檬酸

II．綠礬晶體受熱分解的反應為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，實驗室用圖I所示裝置驗證其分解產物。請回答下列問題：

（1）加熱前通入氮氣的目的是_______。

（2）實驗中觀察到裝置B現象為_______。

（3）C裝置和D裝置能否調換_______（填“能”或“否”）。

（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是_______。

（5）該裝置有個明顯缺陷是_______。

III．測定綠礬樣品中鐵元素的含量。

稱取m g綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c mol·L1 KMnO4 溶液滴定至終點。耗KMnO4溶液體積如圖II所示，（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O），該晶體中鐵元素的質量分數為_______（用含m、c的式子表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知在點③處恰好中和。下列說法不正確的是（ ）

A. 點①②③三處溶液中水的電離程度依次增大

B. 該溫度時CH3COOH的電離平衡常數約為

C. 點①③處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是（ ）

A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 18g重水（D2O）所含的電子數目為10NA

B. Na2O2與足量的水反應生成1 molO2，轉移電子數目為2NA

C. 100 mL1 molL-1 FeCl3溶液中含有 Fe3+數目為 0.1NA

D. 將2molSO2和1molO2充分反應，轉移的電子數目為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)，對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.反應bc點均為平衡點，a點未達到平衡且向正反應方向進行

B.abc三點的平衡常數Kb>Kc>Ka

C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數越高

D.abc三點中，a點時SO2的轉化率最高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.足量的KI溶液與FeCl3溶液反應后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應有一定的限度

B.在一定條件下，一份雙氧水樣品經過2h，H2O2的濃度從0.05molL-1下降到0.03molL-1，H2O2在這2h中分解的平均反應速率約為0.015molL-1h-1

C.其他條件相同時，升高溫度，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率減慢

D.一定條件下，固定體積的密閉容器中發(fā)生反應A(g)+B(g)2C(g)，當容器內A、B、C的濃度之比為1：1：2時，該反應處于平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應熱的描述正確的是

A.稀與NaOH固體反應生成放出的熱量為中和熱

B.反應條件與反應所需活化能有關，與反應熱無關

C.若一個反應的反應物總鍵能大于生成物總鍵能，則反應

D.已知的燃燒熱為，則完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量大于

查看答案和解析>>

同步練習冊答案