【題目】1L某溶液中含有的離子如下表:
離子 | ||||
物質(zhì)的量濃度 | 1 | 1 | 1 |
用惰性電極電解該溶液,當(dāng)電路中有通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),下列說法正確的是
A.電解后混合溶液的pH=0B.a=3
C.陽極生成D.陰極析出的金屬是銅與鋁
【答案】A
【解析】
由溶液電荷守恒可知2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c(NO3-)+c(Cl-),可求得c(NO3-)=4moL/L,
由于離子放電順序Cu2+>H+>Al3+,Cl->OH->NO3-,電解時陽極首先發(fā)生:2Cl--2e-=Cl2↑,然后發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極首先發(fā)生:Cu2++2e-=Cu,然后發(fā)生2H++2e-=H2↑,結(jié)合相關(guān)離子的物質(zhì)的量進行解答。
氯離子的物質(zhì)的量=1mol/L×1L=1mol,銅離子的物質(zhì)的量=1mol/L×1L=1mol,依據(jù)電解過程中存在電子守恒,結(jié)合電極反應(yīng)計算分析產(chǎn)物,用惰性電極電解該溶液,當(dāng)電路中有3mole通過時
陽極電極反應(yīng)為: 2Cl2e=Cl2↑;
1mol 1mol 0.5mol
4OH4e=2H2O+O2↑
2mol(3-1)mol 1mol
陰極電極反應(yīng)為:Cu2++2e=Cu
1mol 2mol 1mol
2H++2e=H2↑
1mol (3-2)mol 0.5mol
A. 電解后溶液PH計算,依據(jù)兩電極上的反應(yīng)計算,陽極減少2mol氫氧根離子,同時陰極上減少1mol氫離子,綜合計算分析得到溶液中增加氫離子物質(zhì)的量為1mol,氫離子濃度為1mol/L,pH=0,故A正確;
B.依據(jù)溶液中電荷守恒計算忽略氫離子和氫氧根離子濃度:2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c(Cl)+c(NO3),計算得到c(NO3)=4mol/L,即a=4,故B錯誤;
C. 依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒可知陽極生成0.5molCl2,故C錯誤;
D.由于在陰極的放電順序為: H+>Al3+,故Al3+不可能放電,故D錯誤;
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源。
已知①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-99kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41kJ/mol
回答下列問題:
(1)寫出CO和H2反應(yīng)生成CO2和CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式:________________。
(2)下列措施能提高反應(yīng)①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。
A.增大壓強 B.升高溫度 C.增大H2濃度 D.加高效催化劑
(3)在恒溫恒容條件下只發(fā)生反應(yīng)③,下列情況表明該反應(yīng)達到平衡的是________(填字母)。
A.氣體壓強保持不變 B.氣體密度保持不變
C.保持不變 D.濃度商保持不變
(4)在一定溫度(T℃)下,向恒容密閉容器中投入一定量CH3OH氣體,只發(fā)生反應(yīng)②。氣體混合物中CH3OCH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(CH3OCH3)]與反應(yīng)時間(t)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。
t/min | 0 | 15 | 30 | 45 | 80 | 100 |
[φ(CH3OCH3)] | 0 | 0.05 | 0.08 | 0.09 | 0.10 | 0.10 |
①30min時,CH3OH的轉(zhuǎn)化率α(CH3OH)________%;該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(用分?jǐn)?shù)表示)。
②反應(yīng)速率v=v正-v逆,其中v正=k正φ2(CH3OH)、v逆=k逆φ(CH3OCH3)φ(H2O),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān),φ為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。15min時________(結(jié)果保留2位小數(shù))
(5)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③,平衡常數(shù)為K,pK=-lg2K。pK溫度的關(guān)系如圖所示,圖中曲線________(填“a”或“b”)能反映平衡常數(shù)變化趨勢。
(6)在CO2處理過的飽和KHCO3溶液中,電解活化的CO2制備CH3OCH3的原理如圖所示,陰極有HCO3-生成,該電的電極反應(yīng)式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)有機化合物的命名原則,下列命名正確的是
A. 3-甲基-1,3-丁二烯
B. 2-羥基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
D.(CH3)3CCl 2-甲基-2-氯丙烷
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):CO+HbO2O2+HbCO,37℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍,會使人智力受損。據(jù)此,下列結(jié)論錯誤的是( )
A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B.人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時,人的智力才會受損
D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒,其原理是使上述平衡向左移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少,則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于
B.晶體中共含有個離子
C.的水溶液中含有的氧原子數(shù)為
D.常溫下的溶液中,的濃度為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備多種物質(zhì)。有關(guān)下列制備方法錯誤的是
A.制備堿式硫酸鐵利用了過氧化氫的氧化性
B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行
C.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.制備(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大這一性質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定VmL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進行的操作是:____________________。
(2)如果用酚酞做指示劑,試判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________________。
(3)如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù),c(NaOH)=____________mol/L。
(4)若滴定前滴定管尖嘴部分留有有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
II.如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b,試認(rèn)真分析后填空:
(1)曲線a是用__________溶液滴定____________溶液
(2)P點的坐標(biāo)為(_______)
(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效,秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。他們在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化,如圖所示,有關(guān)說法正確的是
A.異秦皮啶與秦皮素互為同系物
B.1mol秦皮素最多可與4mol NaOH反應(yīng)
C.鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液
D.上述反應(yīng)為還原反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻可知,Cu2+對H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P(guān)問題:
①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。
②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:
①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________;
②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com