Question

【題目】向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣6.72L，氯氣全部被還原，測得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度（ ）(mol·L－1)

A.2B.4C.4.5D.6

Answer 1

【答案】B

【解析】

還原性Fe2＋>Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)，Fe2＋反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng) ，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為 ，若Br-沒有反應(yīng)，則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.3mol，0.3molFe2＋只能消耗0.15mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2＋)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.6mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.6)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=nV計算。

還原性Fe2＋>Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)，Fe2＋反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng) ，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為 ，若Br-沒有反應(yīng)，則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.3mol，0.3molFe2＋只能消耗0.15mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2＋)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.6mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.6)mol 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有 ，解得x=0.4mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 ,故答案選B。