下列說法正確的是：
A．只要是有氣體參加或生成的化學反應,化學平衡都會受壓強的影響
B．化學平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率不一定增大
C．增大反應物的濃度可以使反應物活化分子百分數(shù)增多，從而加快化學反應速率
D．化學平衡發(fā)生移動，則化學平衡常數(shù)一定也發(fā)生相應的變化
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋3B(g)2C(g)  ΔH<0，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低。下列敘述中正確的是(   )
A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動
D．正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在某一容積為5 L的密閉容器內，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)；反應中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1) 根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v(CO)＝               mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數(shù)K＝                 。
(2) 不能作為判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________________。(填序號)
① CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等          ②正、逆反應速率都為零
③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化  ④混合氣體的密度不再發(fā)生變化
(3) 如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L。
(4) 427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結合（1）中的計算結果回答，如果升高溫度該反應平衡向               方向移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的反應：N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d (t1時刻) 和點e (t2時刻) 處n(N2)一樣多
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列探究目的和示意圖相符的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是:   
A．從合成塔出來的混合氣體中NH3只占15%，所以生產氨的工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循環(huán)使用，所以總體來說氨的生產率很高
C．合成氨的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D．合成氨廠采用的壓強是2～5MPa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖，在25℃，101．3KPa下，將10mLO2全部壓入左端盛有20mLNO的注射器中充分反應。

以下對壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯誤的是
A．氣體變?yōu)榧t棕色
B．氣體體積仍為20mL
C．氣體變?yōu)榛旌衔?/td>
D．氣體中氮原子與氧原子物質的量之比等于l：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH ＜ 0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。

下列說法中正確的是:（   ）
A．t2時加入了催化劑
B．t3時降低了溫度
C．t5時增大了壓強
D．該反應最初是從逆反應開始的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在合成氨的反應中：N(g)+3H(g)2NH(g) △H < 0 ，可以提高氫氣的轉化率的措施是 （  ）
A．延長反應時間B．充入過量的氫氣C．充入過量的氮氣D．升高溫度

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同步練習冊答案