【題目】以甲烷燃料電池為例來(lái)分析在不同的環(huán)境中電極反應(yīng)的書寫方法:
(1)酸性條件下燃料電池的負(fù)極反應(yīng):________________________。
(2)堿性條件下燃料電池的負(fù)極反應(yīng):________________________。
(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2-)環(huán)境中電池的負(fù)極反應(yīng):_____________________。
(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境中電池的負(fù)極反應(yīng):______________。
【答案】CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+ CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
【解析】
(1)酸性條件下,燃料電池的總反應(yīng):CH4+2O2=CO2+2H2O,燃料電池的正極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O,總反應(yīng)式-正極反應(yīng)式×2可得負(fù)極反應(yīng)式:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+;
(2)堿性條件下,燃料電池的總反應(yīng):CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O,燃料電池的正極反應(yīng):O2+2H2O+4e-= 4OH-,總反應(yīng)式-正極反應(yīng)式×2可得負(fù)極反應(yīng)式:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2-)環(huán)境中,燃料電池的總反應(yīng):CH4+2O2=CO2+2H2O,燃料電池的正極反應(yīng):O2+4e-=2O2-,總反應(yīng)式-正極反應(yīng)式×2可得負(fù)極反應(yīng)式:CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O;
(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境中,燃料電池的總反應(yīng):CH4+2O2=CO2+2H2O,燃料電池的正極反應(yīng):O2+2CO2+4e-=2CO32-,總反應(yīng)式-正極反應(yīng)式×2可得負(fù)極反應(yīng)式:CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價(jià) | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
回答下列問(wèn)題:
(1)①在元素周期表中的位置是____。寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:____。
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____;堿性最強(qiáng)的化合物屬于化合物____(填“離子”或“共價(jià)”)。
(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性____(用化學(xué)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫出下列個(gè)反應(yīng)的方程式。
(1)鈉和水的反應(yīng)____________________________________(寫出離子方程式)。
(2)過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)_____________________(寫出化學(xué)方程式)。
(3)銅與稀硝酸反應(yīng)___________________________________(寫出化學(xué)方程式)。
(4)向FeBr2通入等物質(zhì)的量的Cl2______________________(寫出離子方程式)。
(5)Cl2通入NaOH溶液中___________________(寫出化學(xué)方程式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中一定有能量變化
C.放熱反應(yīng)在常溫條件下一定都能發(fā)生
D.化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴(Br)與氯同屬“鹵族”元素,其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活潑性更強(qiáng),下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測(cè),其中正確的是( )
A.溴單質(zhì)只具有氧化性
B.溴單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和HBrO
C.溴原子最外層有7個(gè)電子,在反應(yīng)中容易得1個(gè)電子,易被氧化
D.溴蒸氣與氫氣在加熱下反應(yīng)生成HBr
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中含Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是
A.10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液B.20mL 0.1mol/L CaCl2溶液
C.30mL 0.2mol/L的KCl溶液D.40mL 0.5mol/L的NaClO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題:
(1)短周期中金屬性最強(qiáng)的元素是____________,非金屬性最強(qiáng)的是____________
(2)第3周期中,原子半徑最小的主族元素是____________
(3)Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是___________,S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學(xué)地質(zhì)及考古等領(lǐng)城。下列有關(guān)敘述正確的是
A.D2O和H2O互為同位素B.14C與12C是兩種不同的核素
C.35Cl2與37Cl2互為同素異形體D.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)18O與16O之間的相互轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。
(1) 若W是最常見的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為 ;
(2)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)若W是離子化合物,其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子,
①當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶1時(shí)W的電子式為 ;
②當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1時(shí)陰離子的電子式為 。
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一種二元弱酸。①如A、B為相鄰周期時(shí)B在元素周期表中的位置為 。W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為 。
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍,A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為 。
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