Question

在一個(gè)密閉容器中有可逆反應(yīng)：A+2B（g）?3C（g），該反應(yīng)在不同條件下的生成物C的百分含量ω（C）與反應(yīng)時(shí)間t有如圖所示關(guān)系．根據(jù)上述圖象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、T₁＜T₂，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B、P₁＜P₂，A為非氣態(tài)物質(zhì)
• C、達(dá)到平衡時(shí)，再加入少量反應(yīng)物A，可使反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大
• D、恒容條件下混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡

Answer 1

分析：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，即曲線先折拐的首先達(dá)到平衡，由左圖知，溫度T₂為先到達(dá)平衡，故T₂＞T₁，升高溫度C的百分含量減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由右圖可知，壓強(qiáng)為P₂先到達(dá)平衡，故P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)C的百分含量減小，則平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故A為非氣態(tài)，據(jù)此解答．

解答：解：A．溫度T₂為先到達(dá)平衡，故T₂＞T₁，升高溫度C的百分含量減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．強(qiáng)為P₂先到達(dá)平衡，故P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)C的百分含量減小，則平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故A為非氣態(tài)，故B正確；
C．A為非氣態(tài)物質(zhì)，增大A的量不影響平衡移動(dòng)，不能增大B的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D．由于A為非氣態(tài)物質(zhì)，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的總質(zhì)量發(fā)生比例，即密度發(fā)生不變，當(dāng)密度不發(fā)生變化時(shí)說(shuō)明到達(dá)平衡，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”判斷溫度或壓強(qiáng)的高低，再依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響確定答案．