Ⅰ氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途.已知25%氨水的密度為0.91g/cm3,5%氨水的密度為0.98g/cm3
(1)配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL(保留2位小數(shù)).
(2)若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______.
A.等于15%  B.大于15%  C.小于15%  D.無(wú)法估算.
Ⅱ已知:4NH3+5O2數(shù)學(xué)公式4NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O→4HNO3
(1)設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80.
①a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣______mol.
②為使NH3恰好完全氧化為NO,氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示)為_(kāi)_____。ūA2位小數(shù)).
(2)20.0mol NH3用空氣氧化,產(chǎn)生混合物的組成為:NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸,以及其他成分(高溫下NO與O2不化合).計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率.
(3)20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后,再轉(zhuǎn)化為硝酸.通過(guò)計(jì)算,在圖中畫(huà)出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n (B)關(guān)系的理論曲線.

解:(1)濃氨水的物質(zhì)的量濃度=mol/L=13.4mol/L,設(shè)濃氨水的體積為v,2.5mol/L×0.1L=13.4mol/L×V,V=0.01868L=18.68mL,
故答案為:18.68mL;
(2)若兩種氨水等質(zhì)量混合,則混合后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,等體積的兩種氨水,濃的密度較小,所以質(zhì)量較小,兩種氨水混合后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)更接近稀氨水的濃度,所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%,故選C;
(2)①根據(jù)4NO+3O2+2H2O→4HNO3知,a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣=,故答案為:0.75a;
②假設(shè)氨氣的體積是4L,設(shè)需要空氣的體積為y,
4NH3+5O24NO+6H2O
4 5
4L 0.20y
y=L=25L,
氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)==0.14,
故答案為:0.14;
(2)設(shè)生成x mol HNO3,空氣中氮?dú)獾牧渴茄鯕獾?倍,4(2x+18.0×+12.0)=150.0 x=1.5(mol)
根據(jù)氮原子守恒,NH3的轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率=×100%=7.5%
NH3的轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=97.5%,
答:氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率分別是7.5%和97.5%.
(3)4NH3+5O24NO+6H2O①,4NO+3O2 +2H2O→4HNO3②,將得NH3+2O2→H2O+HNO3③,由①③知,當(dāng)n(O2):n(NH3)≤5:4,即n(空氣):n(NH3)≤25:4時(shí)無(wú)硝酸生成,此時(shí)20.0mol氨氣所需空氣量為:
當(dāng)5:4≤n(O2):n(NH3)≤2:1,即25:4≤n(空氣):n(NH3)≤10:1時(shí)有硝酸生成,此時(shí)20.0mol氨氣所需空氣量為10×20.0mol=200mol,生成硝酸的物質(zhì)的量是20mol,所以HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n (B)關(guān)系的理論曲線為
故答案為:
分析:I(1)先根據(jù)C=計(jì)算濃氨水的物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃氨水的體積;
(2)氨水濃度越大密度越小,等體積相混合時(shí),濃度較稀的氨水質(zhì)量較大,而較濃的氨水的質(zhì)量較小,這樣混合后,所得溶液濃度當(dāng)然要比15%偏小些;
II(1)①根據(jù)一氧化氮和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算;
②根據(jù)氨氣計(jì)算需要氧氣的量,再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算;
(2)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中氮?dú)獾牧坎蛔冞M(jìn)行計(jì)算,算出生成硝酸的物質(zhì)的量,再根據(jù)原子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)化率;
(3)采用極限法找出氨氣、空氣和硝酸的關(guān)系,并畫(huà)出硝酸和空氣的關(guān)系圖象.
點(diǎn)評(píng):本題考查氨氣的性質(zhì)和有關(guān)反應(yīng),難點(diǎn)是畫(huà)出硝酸和空氣物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖象,采用極限法來(lái)分析解答,難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途.已知25%氨水的密度為0.91g/cm3,5%氨水的密度為0.98g/cm3
(1)配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水
18.68
18.68
mL(保留2位小數(shù)).
(2)若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
C
C

A.等于15%    B.大于15%    C.小于15%    D.無(wú)法估算.
Ⅱ已知:4NH3+5O2
催化劑
4NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O→4HNO3
(1)設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80.
①a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣
0.75a
0.75a
mol.
②為使NH3恰好完全氧化為NO,氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示)為
0.14
0.14
  (保留2位小數(shù)).
(2)20.0mol NH3用空氣氧化,產(chǎn)生混合物的組成為:NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸,以及其他成分(高溫下NO與O2不化合).計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率.
(3)20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后,再轉(zhuǎn)化為硝酸.通過(guò)計(jì)算,在圖中畫(huà)出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n (B)關(guān)系的理論曲線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年上海市青浦區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(1)氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3,5%氨水的密度為0.98 g/cm3。

①配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL(保留2位小數(shù))。

②若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

A.等于15%    B.大于15%    C.小于15%    D.無(wú)法估算

已知:4NH3+O24NO+6 H2O,4NO+3O2+2H2O4HNO3

(2)設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80。

①a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣_____________mol。

②為使NH3恰好完全氧化為NO,氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示)為_(kāi)____________

(保留2位小數(shù))。

(3)20.0 mol NH3用空氣氧化,產(chǎn)生混合物的組成為:NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸,以及其他成分(高溫下NO與O2不化合)。計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。

(4)20.0 mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后,再轉(zhuǎn)化為硝酸。通過(guò)計(jì)算,在圖中畫(huà)出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n (B)關(guān)系的理論曲線。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年上海市青浦區(qū)高考一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3,5%氨水的密度為0.98 g/cm3。

1、(1)配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL(保留2位小數(shù))。

(2)若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

A.等于15%    B.大于15%    C.小于15%    D.無(wú)法估算

2、已知:4NH3+O24NO+6NO,4NO+3O2+2H2O4HNO3

設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80。

(1)a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣_____________mol。

(2)為使NH3恰好完全氧化為NO,氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示)為_(kāi)____________ (保留2位小數(shù))。

(3)20.0 mol NH3用空氣氧化,產(chǎn)生混合物的組成為:NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸,以及其他成分(高溫下NO與O2不化合)。計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。

(4)20.0 mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后,再轉(zhuǎn)化為硝酸。通過(guò)計(jì)算,在圖中畫(huà)出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n (B)關(guān)系的理論曲線。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年上海市青浦區(qū)高三(上)期末暨高考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:解答題

Ⅰ氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途.已知25%氨水的密度為0.91g/cm3,5%氨水的密度為0.98g/cm3
(1)配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL(保留2位小數(shù)).
(2)若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______.
A.等于15%    B.大于15%    C.小于15%    D.無(wú)法估算.
Ⅱ已知:4NH3+5O24NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O→4HNO3
(1)設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80.
①a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣______mol.
②為使NH3恰好完全氧化為NO,氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示)為_(kāi)_____  (保留2位小數(shù)).
(2)20.0mol NH3用空氣氧化,產(chǎn)生混合物的組成為:NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸,以及其他成分(高溫下NO與O2不化合).計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率.
(3)20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后,再轉(zhuǎn)化為硝酸.通過(guò)計(jì)算,在圖中畫(huà)出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n (B)關(guān)系的理論曲線.

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