Question

【題目】同學(xué)們課外探究酸的性質(zhì)活動(dòng)中將以下8個(gè)實(shí)驗(yàn)分為三組進(jìn)行（如下圖所示）。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）這8個(gè)實(shí)驗(yàn)是如何分組的？請(qǐng)寫出各組的試管編號(hào)：第一組 第二組 第三組 ，你認(rèn)為如此分組的依據(jù)是： 。

（2）寫出試管②⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式：

② ； 。

⑤ ； 。

（3）請(qǐng)作為課外活動(dòng)小組成員，根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象的分析、比較，歸納出的結(jié)論（至少答3條）：

①___________________________________；

②___________________________________；

③____________________________________。

Answer 1

【答案】（1）第一組①②；第二組③④⑤⑥ ；第三組⑦⑧ ； 因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的目的是研究強(qiáng)酸（鹽酸和硫酸）分別與金屬氧化物、金屬、鹽的反應(yīng)，所以如此分類

（2）②固體溶解，得到藍(lán)色的溶液；CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O。

⑤鎂條溶解，產(chǎn)生大量氣體；Mg+2H＋＝Mg2＋＋H2↑

（3）（共3分寫出其中三個(gè)點(diǎn)給滿分）①酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)；②酸能跟某些鹽反應(yīng)；③酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)；④酸并不能跟所有金屬反應(yīng)；⑤酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí)速度不同

【解析】

試題分析：（1）本實(shí)驗(yàn)的目的是探究酸的性質(zhì)，①中生銹的鐵釘主要成分是氧化鐵，是氧化物，②中氧化銅是氧化物，③中鐵片是金屬，④中銅片是金屬，⑤中鎂條是金屬，⑥中鋅粒是金屬，⑦中石灰石是鹽，⑧中氯化鋇是鹽，根據(jù)與酸反應(yīng)的類別，分為氧化物、金屬、鹽；

（2）②氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，所以氧化銅固體溶解，生成的硫酸銅中銅離子的顏色為藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O；

⑤鎂條為金屬單質(zhì)，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，所以鎂條溶解，有氣體生成，反應(yīng)的離子方程式為Mg +2H＋＝Mg2＋＋H2↑；

（3）在復(fù)分解反應(yīng)中，若生成物中有水或氣體或沉淀生成時(shí)，將會(huì)使生成物中的離子濃度減小，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，探究酸的性質(zhì)，須考慮酸能否與與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以考慮酸與金屬、氧化物、與某些鹽反應(yīng)。