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（12分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO?+H+ ΔH>0。

（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO?）=_________；下列方法中，可以使0．10 mol·L?1CH3COOH的電離程度增大的是___________。

a．加入少量0．10 mol·L?1的稀鹽酸

b．加熱CH3COOH溶液

c．加入少量冰醋酸

d．加水稀釋至0．010 mol·L?1

e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0．10 mol·L?1的NaOH溶液

（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）_________V（醋酸），反應的最初速率為：υ（鹽酸）_________υ（醋酸）。

（3）常溫下，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：Va____Vb。

（4）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw = 38×10?14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=__________（保留三位有效數字）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三9月月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質量是

A．32.8g B．46.8g C．53.6g D．63.8g

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市高三第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共14分）丙烯是重要的工業(yè)原料，以丙烯為原料合成有機玻璃和藥物喹啉的流程如下：

1.結構簡式：A為 ， C為 ；

2.①～⑩反應中屬于屬于消去反應的有 ；

3.設計反應①、②的目的是 ；

4.反應①的方程式為 ；

5.反應④的方程式為 ；

6.反應⑦的化學反應類型是 ；

7.反應②的條件為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省白城市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某次實驗需用0．4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應選用_______________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準確稱量__________g 固體NaOH；

（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，洗滌后的溶液________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面_______時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，___________；

（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是________，偏低的是______，對實驗結果沒有影響的是___________（填各選項的序號）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作

E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省白城市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對于“摩爾”的理解正確的是

A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯(lián)系起來

D．國際上規(guī)定，0．012 kg碳原子所含有的碳原子數目為1 mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北正定中學高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g）＋ 3H2(g） 2NH3(g） △H＝－92．4 kJ/mol

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

平衡時反應中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A．放出熱量關系：a < b < 92．4

B．三個容器內反應的平衡常數：③ > ① > ②

C．達平衡時氨氣的體積分數：① > ③

D．N2的轉化率：② > ① > ③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題。

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學方程式表示：

鹽堿地產生堿性的原因：_______________；

（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向________移動，且所得溶液顯________性。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________(填“＞”、“＜”或“＝”)n。

（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝______。

（5）在下圖中畫出用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1鹽酸的滴定曲線示意圖。

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質的方法不正確的是

A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥

B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個。E周期序數等于E原子最外層電子數。根據以上信息回答下列問題：

（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 （用元素符號填寫）

（2）乙物質中存在的化學鍵類型是 。

（3）選用恰當的試劑除去D中少量的E，寫出發(fā)生反應的化學方程式 。

（4）化合物乙的電子式 。

（5）將D、E的單質插入NAOH溶液中，構成原電池，其負極反應是 。

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