【題目】如圖是2004年批量產(chǎn)生的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O2。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 左電極為電池的正極,a處通入的物質(zhì)是甲醇
B. 右電極為電池的負(fù)極,b處通入的物質(zhì)的空氣
C. 負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
D. 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】李時(shí)珍在《本草綱目》中寫(xiě)到:“燒酒非古法也,白元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承取滴露!蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ
A. 蒸餾 B. 升華 C. 萃取 D. 干餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】歐盟征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖,使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)近年來(lái),我國(guó)儲(chǔ)氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,請(qǐng)完成并配平下述化學(xué)方程式:
口C+口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O
(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______(填字母代號(hào))。
A.隨時(shí)將CH30H與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑
②已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
則表示lmol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為______________。
③在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為lmol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
請(qǐng)回答:
i)在上述三種溫度中,曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是_________;
ii)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。
(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
回答下列問(wèn)題:
(1)試劑1是_____________;
(2)試劑2是_____________,作用是_______________________;
(3)如何檢驗(yàn)第①步實(shí)驗(yàn)已基本完成_________________________________________。
(4)寫(xiě)出淀粉釀酒過(guò)程涉及到化學(xué)方程式:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽酸和醋酸(溶質(zhì)用HA表示),利用電導(dǎo)率傳感器繪制電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. b點(diǎn)pH值大于1 B. 鹽酸濃度為 0.lmol·L-1
C. c點(diǎn):c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D. 曲線Ⅰ為鹽酸,曲線Ⅱ?yàn)榇姿崛芤?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A. SO2+H2O2=H2SO4B. Zn+2AgNO3=Zn(NO3) 2+2Ag
C. 2HClO=2HCl+O2↑D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2 O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】核安全與放射性污染防治已引起世界核大國(guó)的廣泛重視。在爆炸的核電站周?chē)蟹派湫晕镔|(zhì)碘一131和銫一 137。碘—131—旦被人體吸入,可能會(huì)引發(fā)甲狀腺等疾病。
(l)Cs(銫)的價(jià)電子的電子排布式為6s1,與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的電離能如下表:
元素代號(hào) | X | Y | Z |
第一電離能(kJ·mol-1) | 520 | 496 | 419 |
上述三種元素X、Y、Z的元素符號(hào)分別為_________,基態(tài)Z原子的核外電子排布式為______,X形成的單質(zhì)晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_________________。
(2)F與I同主族,BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為______、______,BeF2分子的立體構(gòu)型是____________,H2O分子的立體構(gòu)型是________________。
(3)與碘同主族的氯具有很強(qiáng)的活潑性,能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1鍵的鍵角為__________________。
(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,該晶胞中含有____個(gè)131I2分子;KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,每個(gè)K+緊鄰______個(gè)I-。
(5)KI晶體的密度為ρg cm 3,K和I的摩爾質(zhì)量分別為MK g mol-1和M1g mol-1,原子半徑分別為rKpm和r1 pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用20g氫氧化鈉固體配成1 mol·L﹣1的NaOH溶液,所得溶液的體積是
A.1000 mL B. 500 mL C.100 mL D.50 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于O2和SO2兩種氣體的敘述,正確的是( )
A.兩者質(zhì)量相等時(shí),其分子數(shù)相等
B.兩者質(zhì)量相等時(shí),其原子數(shù)相等
C.同溫同壓時(shí),兩者密度之比為1∶2
D.同溫同壓時(shí),同體積氣體所含原子數(shù)相等
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