【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱,某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i.打開(kāi)A中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸

A中有氣泡產(chǎn)生,B中紅棕色溴水褪色,C中有白色沉淀

ii.取C中沉淀加入鹽酸

C中白色沉淀不溶解

iii.打開(kāi)B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2

開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成紅棕色

(1)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。

(2)甲同學(xué)通過(guò)C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論,氧化性:H2O2SO2

①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論,對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn):

打開(kāi)彈簧夾,通入N2,待排凈裝置內(nèi)空氣后,關(guān)閉彈簧夾,再打開(kāi)A中分液漏斗活塞,此操作的目的是_________________

②丙同學(xué)進(jìn)行了進(jìn)一步的改進(jìn):

BC之間增加盛放CCl4的洗氣瓶D,丙同學(xué)的目的是______

③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論:

氧化性H2O2SO2。試寫(xiě)出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

(3)iii中滴入少量H2O2沒(méi)有明顯變化。提出假設(shè):

觀點(diǎn)1:H2O2的量少不能氧化Br-

觀點(diǎn)2B中有未反應(yīng)H2SO3(或SO2)

為驗(yàn)證觀點(diǎn)2,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。

(4)通過(guò)上述全部實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論:H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______

【答案】BaSO4 除盡裝置內(nèi)的空氣 除去揮發(fā)的溴蒸氣 H2O2+SO2=H2SO4 取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中,加熱,將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 H2O2Br2SO2

【解析】

(1) C中沉淀加入鹽酸,C中沉淀不溶解,說(shuō)明生成硫酸鋇,化學(xué)式為BaSO4;

2)①由于在裝置中含有空氣,空氣中的氧氣和SO2在溶液中也會(huì)發(fā)生反應(yīng)將其氧化,所以乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論,認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作,該操作就是:打開(kāi)彈簧夾,通入N2,除盡裝置內(nèi)的空氣,待排凈裝置內(nèi)空氣后,關(guān)閉彈簧夾;

②由于溴單質(zhì)有揮發(fā)性,溴單質(zhì)也可以將SO2氧化產(chǎn)生同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所以丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在BC之間增加洗氣瓶D,來(lái)除去揮發(fā)的溴蒸氣,D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液;

③氧化性H2O2SO2,二者反應(yīng)生成硫酸,反應(yīng)方程式為H2O2+SO2=H2SO4;

(3)由于H2SO3不穩(wěn)定,受熱容易分解產(chǎn)生有漂白性的SO2,所以為驗(yàn)證觀點(diǎn)2,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中,加熱,將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,則該觀點(diǎn)正確;

(4)物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中,氧化性強(qiáng)的可以把氧化性弱的制取出來(lái),所以通過(guò)上述全部實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論:H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2O2Br2SO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2,并在此基礎(chǔ)上探究Cu(NO3)2的化學(xué)性質(zhì)。

(1)甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(2)乙組同學(xué)查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線(下圖),據(jù)此設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,先將銅粉在空氣中充分灼燒,再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng),欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體,依次進(jìn)行的操作是:蒸發(fā)濃縮、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥。乙組同學(xué)認(rèn)為此方案優(yōu)于甲組的方案,理由之一是_____

(3)丙組同學(xué)用Cu(NO3)2晶體,探究其熱穩(wěn)定性,實(shí)驗(yàn)裝置如下所示。(夾持裝置和加熱儀器未畫(huà)出)

①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時(shí)間后,觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色,紅棕色氣體是____________

②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是____________,U形管中進(jìn)入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是___

③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解],實(shí)驗(yàn)方案是___

④由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+SO42等離子,為除去雜質(zhì)離子可使用以下四種試劑:①Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液④鹽酸(用于沉淀的試劑均稍過(guò)量)。

(1)請(qǐng)?jiān)诓僮髁鞒讨刑钊牒线m的試劑編號(hào)_______、_______、______。

(2)加入過(guò)量NaOH溶液的目的是除去_______(填離子符號(hào))。

(3)寫(xiě)出加入鹽酸后溶液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式_________、___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Ag2SO4KW2.0×10-3,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過(guò)程中Ag+SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖(飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034 mol·L-1)。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag+SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是( )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,利用培養(yǎng)皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋不正確的是:

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無(wú)白煙

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3與水反應(yīng)生成了NH3·H2O,電離出OH使紅色石蕊試紙變藍(lán)

D

硫酸銅溶液變渾濁

生成Cu(OH)2沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但其本身屬于非電解質(zhì)的是

A. 液氯

B. 干冰

C. 酒精

D. 硫酸鋇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類(lèi)推正確的是

已知

類(lèi)推

A

Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2===Cu+Fe2

Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2===Cu+2Na

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10。AC同主族,BD同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是

A. D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA

B. 四種元素的原子半徑:A<B<C<D

C. B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D. 一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5流程:

(1)步驟①所得廢渣的成分是____________(寫(xiě)化學(xué)式),操作I的名稱(chēng)__________

(2)步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層) + nH2SO4 (水層)

②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是_____________________________

③中X試劑為(寫(xiě)化學(xué)式)______________________________________;

(3)④的離子方程式為 ___________________________________________;

(4)25℃時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH____________;若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)< _____________;(已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_________________________。

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