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【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(3)理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量,寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式:_______________。

(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”),簡述理由:________________________________________________。

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

【答案(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)保溫隔熱,減少熱量損失

(3)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/molH+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

(4)偏小

(5)不相等;相等;中和熱是酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量,與反應物實際用量無關

(6)偏小

解析】

試題分析:(1)根據(jù)裝置圖可知還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒;

(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是:減少實驗過程中的熱量損失;

(3)在稀溶液中,強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時,放出57.3 kJ的熱量,滿足此反應的熱化學方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。

4)大燒杯上如不蓋硬紙板,則熱量損失,求得的中和熱數(shù)值偏小;

5)若用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應,與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關;

6氨水是弱堿,存在電離平衡,電離吸熱,則用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值偏小。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“關愛生命,注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心,火災之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業(yè)上常用電石(主要成分為CaC2,雜質為CaS等)與水反應生產乙炔氣。

(1)工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。

已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1

C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1

若不考慮熱量耗散,物料轉化率均為100%,最終爐中出來的氣體只有CO,為維持熱平衡,每生產l molCaC2,轉移電子的物質的量為_______。

(2)已知2000℃時,合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應

CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1

Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1

2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1

則K1=_______ (用含K2、K3的代數(shù)式表示);c=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)利用電石產生乙炔氣的過程中產生的H2S氣體制取H2,既廉價又環(huán)保。

①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中,H2S起始物質的量為2mol,達到平衡后H2S的轉化率隨溫度和壓強變化如圖l所示。據(jù)圖計算T1時壓強P1時,硫為氣態(tài),則平衡體系中H2的體積分數(shù)_____。由圖知壓強P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”),理由是______。

②電化學法制取氫氣的原理如圖2,請寫出反應池中發(fā)生反應的離子方程式_____,惰性電極a上發(fā)生的電極反應式為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴化鈣可用于石油鉆井,也可用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr22H2O的主要流程如下:

工業(yè)提取液溴主要采用空氣吹出法,其主要流程如下:

請回答:

1Fe與液溴的反應溫度不能超過40℃的原因是_________

2)試劑B最好選用_________。

3)操作的步驟為蒸發(fā)濃縮、、________、洗滌、干燥。

4)下列說法中錯誤的是_________。

a.濾渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3;

b.操作的名稱是萃取

c.流程圖中虛線框部分步驟的主要目的是除去雜質、富集Br2

d.成品溴中含有的少量Cl2,可加入Na2SO3溶液,然后分液除去

5)制得的CaBr22H2O可以通過以下方法測定純度:稱取5.00 g樣品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后抽濾,將沉淀洗滌、烘干、冷卻、稱量,得到2.00 g固體。

抽濾時用到的儀器除了安全瓶、抽氣泵外,還需要_____________________________

抽濾中洗滌沉淀的操作方法是_________。

以下關于抽濾的操作不正確的是________________

A.放在布氏漏斗內的濾紙大小應略小于漏斗內徑,但又能將全部小孔蓋住

B.過濾時,溶液量不應超過漏斗容量的2/3

C.吸濾瓶內液面將達到支管口時,應拔掉抽濾瓶上的橡皮管,從支管口處倒出溶液

D.停止吸濾時,應先拆下連接抽氣泵和抽濾瓶的橡皮管,然后關閉水龍頭

測得CaBr22H2O的質量分數(shù)為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸,鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、BO等多種元素,它的主要成分為Mg2B2O5H2OFe3O4

1基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為______________,該元素位于元素周期表中的第______________族,在水溶液中常以Fe2+Fe3+的形式存在,其中______________更穩(wěn)定.

2以硼酸為原料可制得NaBH4,B原子的雜化方式為______________。

3 ⅤA族元素的原子RA原子結合形成RA3氣態(tài)分子,其立體結構呈三角錐形.RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時,分子結構如圖所示,下列關于RCl5分子的說法中不正確的是( )

A.分子中5R-Cl鍵鍵能不都相同

B.鍵角(Cl-R-Cl)90°、120、180°幾種

CRCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3

D.每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構

4因為氯化鋁易升華,其雙聚物Al2Cl6結構如圖1所示.1mol該分子中含______________個配位鍵,該分子______________()平面型分子.

5純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,為308. 8 K,主要原因是______________

6二硫化碳屬于_____________ (極性非極性”)分子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題實驗.(ab為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)

1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)

實驗步驟:連接儀器、 、加藥品后,打開a關閉b,然后滴入濃硫酸,加熱;

銅與濃硫酸反應的化學方程式 ,裝置A中的試劑是 ;

能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是 ;

2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

在(1操作后打開b,關閉a

② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學方程式是

③ BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產生的沉淀的化學式填入下表中相應位置。

寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關系正確的是

A.當V=0時:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

B.當V=5時:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)

C.當V=10時:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D.當V=a時:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)若經過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L。

:(1)2s內用B表示的反應速率 。

(2)2s時A的物質的量濃度為 。

(3)2s時B物質的量為 。

(4)最終C的濃度 (填不能)達到2mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將電極放入6mol/LH2SO4溶液中,乙同學將電極放入6mol/LNaOH溶液中,如圖:

甲(H2SO4溶液) 乙(NaOH溶液)

(1)寫出甲池中正極的電極反應式: ,負極的電極反應式: 。

(2)寫出乙池中負極的電極反應式: 乙池中總反應的離子方程式: 。

(3)如果甲和乙同學均認為,構成原電池的電極材料如果都是金屬,則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑,則甲會判斷出 活動性更強,而乙會判斷出 活動性更強。

(5)丙同學依據(jù)甲、乙同學的思路,設計如下實驗:將鋁片和銅片用導線相連.一組插入濃硝酸中,一組插入稀NaOH溶液中,分別形成了原電池。

①在這兩個原電池中,負極分別為________。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

②寫出插入濃硝酸中形成原電池的反應化學方程式__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理。下列關于該原電池的說法不正確的是

A. 原電池的總反應為 FeCu2+=Fe2+Cu

B. 反應前,電極質量相等,一段時間后,兩電極質量相差12 g,導線中通過0.2 mol電子

C. 其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應式為2H+2e=H2

D. 鹽橋中是 KNO3溶液,則鹽橋中NO3移向乙燒杯

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