某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填空：(4分）

（1）反應開始2min內(nèi)的平均反應速率=  mol.(L.min)-1，

（2）容器內(nèi)的反應物是              。        

（3）寫出該反應的化學方程式                             。

 

【答案】

= 0.025 (1分）（2） X Y (1分）   （3）X+3Y2Z      (2分）

【解析】

試題分析：（1）關(guān)鍵圖像可知，反應進行到2min時，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，此時X的物質(zhì)的量減少了1.0mol－0.9mol＝0.1mol，所以X反應速率是。

（2）觀圖像可知，X和Y的物質(zhì)的量減少，因此X和Y是反應物，Z是生成物。

（3）平衡時消耗Y是0.3mol，生成Z是0.2mol，則根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，該反應的化學方程式是X+3Y2Z。

考點：考查可逆反應的有關(guān)計算

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確反應速率的含義以及表達式，然后結(jié)合題意和圖像靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為
Y+2Z?3X
Y+2Z?3X
．
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為
1
15
mol/（L?min）
1
15
mol/（L?min）
．
（3）若x、y、z均為氣體，反應開始至3min末達平衡后，往密閉容器中再加入1molX物質(zhì)，則該反應
③
③
（填序號）
①正反應速率加快，逆反應速率減慢；②正反應速率減慢，逆反應速率加快；③正反應速率加快，逆反應速率加快；④正反應速率減慢，逆反應速率減慢
（4）若增加Y的用量，化學反應速率不變化，則Y為
固體或純液體
固體或純液體
態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)在某溫度時，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮氣和氫氣兩種氣體混合，反應后生成氨氣．實驗測得，當達到平衡時，測得氮氣和氫氣的濃度各為2mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為0.5625則
（1）平衡時氨氣的濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L

（2）求起始加入氮氣的濃度
（3）反應前混合氣體的平均分子量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)作答。

①列式計算在2分鐘內(nèi)X的化學反應速率              

②寫出該反應的化學方程式                         

③達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為            

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江溫州龍灣中學高一期中考試文科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)作答。

①列式計算在2分鐘內(nèi)X的化學反應速率              
②寫出該反應的化學方程式                         
③達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為            

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科目：高中化學 來源：09-10年度沈陽市高一下學期聯(lián)考化學卷 題型：填空題

（6分）某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)作答。

①列式計算在2分鐘內(nèi)X的化學反應速率              

②寫出該反應的化學方程式                         

③達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為            

 

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