【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ的熱量。表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是( )

A.2C8H18(l) ＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11035.2 kJ·mol－1

B.C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

C.C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝—11035.2kJ·mol－1

D.2C8H18(l) ＋25O2(g) ===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ的熱量，則1mol C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為

熱化學方程式可表示為C8H18(l)＋O2(g) =8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1或2C8H18(l) ＋25O2(g) =16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝—11035.2kJ·mol－1，

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化硫（S2C12）的結構式為Cl—S—S—Cl，常溫下為淺黃色油狀液體，遇水即分解：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。下列有關此反應的說法正確的是

A.S2C12做氧化劑，H2O做還原劑

B.每生成l mol SO2轉移4 mol電子

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l:3

D.每生成48g硫會斷裂2mol氫氧鍵

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【題目】mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知，該反應m＋n﹤p

C.圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3

D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關說法正確的是（　　）

A.等濃度的兩種酸其酸性相同

B.兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應

C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D.鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應，而莽草酸不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10℃

80.5

21.2

35.7

31.0

100℃

175

246

39.1

56.6

用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示

以下說法錯誤的是（　　）

A.①和②的實驗過程中，都需要控制溫度

B.①實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾

C.②實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好

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【題目】現(xiàn)有1950g發(fā)煙硫酸（用a SO3H2O 表示），SO3和H2SO4的質(zhì)量分數(shù)分別為0.2和0.8，加b g水稀釋成某濃度的硫酸（用H2SO4H2O 表示），則以下正確的是（允許最后一位數(shù)字不同）（　�。�

A.a=1.38B.a=1.31C.b=174D.b=129

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負極反應式為______________，正極反應式為__________________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為________________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比，甲醇的燃燒熱為ΔH= -726.5kJ/mol）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問題:

（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。

（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。

（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。

（1）用編號為①→④的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向)： → → → 。___

（2）實驗的裝置（1）中A瓶的現(xiàn)象是___；結論為___；B瓶中的現(xiàn)象是___；B瓶溶液作用為___。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結論為___。

（3）裝置③中加的固體藥品是___，以驗證混合氣體中有___。裝置②中盛的溶液是___，以驗證混合氣體中有___。

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