【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會發(fā)生爆炸。則下列判斷錯誤的是

A.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：H2T＞H2Y＞H2R

B.R與Y的電子數(shù)相差8

C.非金屬性：Z＞Y＞X

D.Z的含氧酸的酸性比Y的強(qiáng)

【答案】AD

【解析】

Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會發(fā)生爆炸，Z是Cl元素，根據(jù)元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置，R、T、X、Y分別是O、Se、P、S。

A. 水分子間能形成氫鍵，氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2S，故A錯誤；

B. R是O、Y是S，電子數(shù)相差8，故B正確；

C. 同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，故C正確；

D. 酸性：HClO<H2SO4、HClO4>H2SO4，Cl的含氧酸的酸性不一定比S的強(qiáng)，故D錯誤；

選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素，X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15；X 與 Z 可形成 XZ2 分子；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為 0.76 g·L－1；W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M

B.XZ2、X2M2、W2Z2 均為直線形的共價(jià)化合物

C.CaM2 和 CaZ2 兩種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為 1∶2

D.由 X、Y、Z、M 四種元素共同形成的化合物中一定有共價(jià)鍵，可能有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PbCO3廣泛用于陶瓷、油漆和顏料配制等。一種由方鉛礦（主要成分為PbS，含少量FeS）和軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料制備PbCO3的流程如圖：

已知：①“酸浸”時PbS反應(yīng)的方程式為PbS+MnO2+4Cl-+4H+=== PbCl42-+Mn2++S+2H2O。PbCl2易溶于熱水，難溶于冷水。在鹽酸中因與Cl-形成配合離子PbCl42-而增大PbCl2的溶解度.

②常溫下，幾種金屬離子沉淀的pH如表：

氫氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mn（OH）2

開始沉淀的pH

1.5

7.5

8.8

完全沉淀的pH

2.3

9.7

10.4

（1）“酸浸”之前需要將方鉛礦、軟錳礦和氧化鈉粉碎并混合均勻，其目的是____。

（2）“趁熱抽濾”的目的是___。

（3）鐵錳濾液中陽離子主要是Mn2+，還含少量Fe3+、Fe2+。從鐵錳濾液中得到較純錳鹽溶液有兩種方案：

方案甲：向?yàn)V液中加入酸化的雙氧水，再加入足量MnCO3粉末，過濾得到錳鹽溶液。

方案乙：向?yàn)V液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化錳粉末，充分反應(yīng)；最后，加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，過濾。

①方案甲中加入MnCO3的目的是_____。

②用離子方程式表示方案乙中“加入二氧化錳”的作用：____。

已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38，為了使溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol·L-1，此時溶液的pH= ____。

③從操作、產(chǎn)品純度角度考慮，方案____（填“甲”或”乙”）優(yōu)于另一種方案。

（4）研究工業(yè)生產(chǎn)中溫度對浸出率的影響如圖所示，則生產(chǎn)中浸出過程的最佳溫度是___。

（5）向氯化鉛（難溶于水）產(chǎn)品中加入氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，得到碳酸鉛產(chǎn)品后，要經(jīng)過“過濾、洗滌、干燥”等操作，檢驗(yàn)碳酸鉛是否洗滌干凈的操作是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是一個巨大的資源寶庫。在海洋中生長的海帶，富含碘元素。某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I2。

（1）灼燒海帶時，除需酒精燈與三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___。

（2）向?yàn)V液中加入雙氧水和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

（3）試劑a可以是_________（填序號）。

A 酒精 B 四氯化碳

C 裂化汽油 D 苯

（4）I－和IO3－在酸性條件下生成I2的離子方程式是__________。

（5）上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反應(yīng)放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量

C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應(yīng)放出的熱量小于 2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋離子數(shù)為NA

B. 100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

C. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的數(shù)目為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法正確的是

A.該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動

B.電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)

C.該過程至少涉及到3種能量的轉(zhuǎn)化

D.該裝置中每生成1molCO，同時生成1molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）

A.H2SO4的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，與NA個硫酸分子的質(zhì)量以g為單位時在數(shù)值上相等

B.NA個氧氣分子和NA個氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8∶7

C.常溫常壓下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+個數(shù)為0.02NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有的Cl-個數(shù)為NA

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