對于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6 kJ·mol-1熱化學方程式的下列說法正確的是（  ）

A．氫氣與氧氣反應放出483.6kJ 熱量
B．氫氣與氧氣反應生成1mol 水蒸氣時放出483.6kJ 熱量
C．2個H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ
D．2molH2與1molO2生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應：
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應：
（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一．工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是
Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
（以化學方程式表示）．
（2）分析二甲醚合成反應（Ⅳ）對于CO轉化率的影響
消耗甲醇，促進甲醇合成反應（Ⅰ）平衡右移，CO轉化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應（Ⅲ）消耗部分CO
消耗甲醇，促進甲醇合成反應（Ⅰ）平衡右移，CO轉化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應（Ⅲ）消耗部分CO
．
（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為
2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ?mol-1
2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ?mol-1
．根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響
該反應分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加．壓強升高使CO和H2濃度增加，反應速率增大
該反應分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加．壓強升高使CO和H2濃度增加，反應速率增大
．
（4）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如圖所示．其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是
反應放熱，溫度升高，平衡左移
反應放熱，溫度升高，平衡左移
．
（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）．若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為
CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e-
CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e-
，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生
12
12
個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=
1.2V×
1000g
46g/mol
×12×96500C/mol
1Kg
3.6×106J?kw-1?h-1
=8.39KW?h?kg-1
1.2V×
1000g
46g/mol
×12×96500C/mol
1Kg
3.6×106J?kw-1?h-1
=8.39KW?h?kg-1
（列式計算．能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1kW?h=3.6×106J）．

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（新課標Ⅰ卷帶解析） 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)               △H1 = -90.1kJ?mol-1
（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)     △H2 = -49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應：
（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)      △H3 = -41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應：
（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)        △H4 = -24.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是                                                     （以化學方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反應（iV）對于CO轉化率的影響                          。
（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為           。根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響                      。
（4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如下圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是      。

（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為             ，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生     個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E =                                                             （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1 kW?h = 3.6×106J）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年重慶市三峽名校聯(lián)盟高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關反應熱的說法正確的是 (      )

A．任何強酸與強堿反應生成1 mol H2O的過程中，放出的熱量均相同

B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

C．對于任何一個吸熱反應，使用催化劑后，ΔH將降低

D．已知：O=O鍵鍵能為a kJ/ mol、H－H鍵鍵能為b kJ/ mol、水蒸氣中H－O鍵能為c kJ/ mol。又知：H2O(g)= H2O(l)  ΔH= -d kJ/ mol。則反應2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH為：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol

 

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（新課標Ⅰ卷解析版） 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：

甲醇合成反應：

（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)               △H1 = -90.1kJ?mol-1

（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)     △H2 = -49.0kJ?mol-1

水煤氣變換反應：

（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)      △H3 = -41.1kJ?mol-1

二甲醚合成反應：

（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)        △H4 = -24.5kJ?mol-1

回答下列問題：

（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是                                                     （以化學方程式表示）。

（2）分析二甲醚合成反應（iV）對于CO轉化率的影響                          。

（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為           。根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響                      。

（4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如下圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是      。

（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為             ，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生     個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E =                                                             （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1 kW?h = 3.6×106J）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：

甲醇合成反應：

(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)           △H=—90.1kJ•mol—1

(ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   △H=—49.0kJ•mol—1

水煤氣變換反應：

(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g) +H2(g)      △H=—41.1kJ•mol—1

二甲醚合成反應：

(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3+H2O(g)     △H=—24.5kJ•mol—1

回答下列問題：

（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是                                                                             

                                                                         （以化學方程式表示）。

（2）分析二甲醚合成反應(iv)對于CO轉化率的影響                                              

                                                                                            

（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為                            

                       ，根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響            

                                                                                             

（4）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如右圖所示，其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是                                                       

（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kW•h•kg—1）。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為

                                                                 ，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生    個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=                                                                     

                                                                （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1kW•h=3.6×106J）。

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