【題目】已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為__________，兩者形成的化合物的化學(xué)式可能為__________。

【答案】A-a-n-m MnNm

【解析】

利用質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，陽離子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，陰離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)計(jì)算。

Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a，則Mm+具有的電子數(shù)為a+n，質(zhì)子個(gè)數(shù)為a+n+m，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(a+n+m)=A-a-n-m；根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，形成的化合物為MnNm。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50 mL0.5mol·L-1HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

②

50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ___________________。

（4）若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果________(填“有”或 “無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對測定結(jié)果__________(填“有”或“無”)影響。

（5）兩溶液混合后，怎樣攪拌溶液_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）

①m+n＞p　 ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　

③x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢　 ④n＞p

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是( )

A.D3O+B.Li+C.OD-D.OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g) cQ(g)，氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=25/4

B. 平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50℅，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50℅

C. 若開始時(shí)向容器中充入2molM和1molN，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50℅

D. 在5min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞V（逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作合理的是

A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

B.用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

C.用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7

D.用托盤天平稱取25.20gNaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g) △H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化情況（“增大”、“減小”、“不變”）填入空格：

（1）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率___________，v（正）__________。

（2）使用催化劑，A的物質(zhì)的量___________。

（3）增大壓強(qiáng)，v（逆）___________，C的產(chǎn)率___________。

（4）增大A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率_______，A的轉(zhuǎn)化率__________，C的物質(zhì)的量_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣中主要污染物SO2、NOx,為消除排放，保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色可持續(xù)發(fā)展。

處理方法一:煙氣經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3

(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。

(2) 室溫下，進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量恒定，改 變通入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3):nNO)的變化見圖。說明預(yù)處理過程中NO2的物質(zhì)的量變化的原因_______，在反應(yīng)中SO2的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化的原因是_______________。

(3)在一定條件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0，在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min時(shí)，測得容器中SO3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol。

①0-5min內(nèi)，用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)________。

②下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolSO2同時(shí)生成nmolSO3

b.SO3和O2的物質(zhì)的量濃度之比1:1

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.混合氣體的密度不變

e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

處理方法二: 也可采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣進(jìn)行處理。在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫(S)、脫硝(N)的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。

(4) 由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(5) 反應(yīng)ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，需消耗50 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液，則燃燒1mol無水乙醇放出的熱量不可能是（ ）

A. 10Q B. 5Q～10Q C. 大于10Q D. 5Q

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