O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）

A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯(lián)合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：

（1）溶液X是 。

（2）檢驗濾液中是否存在K＋的操作是 。

（3）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：

① 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224 mL，同時有紅褐色沉淀生成。

④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省校高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H1

K1

1.47

2.15

②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) △H2

K2

2.38

1.67

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3

K3

？

？

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應①②③的反應熱滿足關系：△H2－△H1＝△H3

C．反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系：K1·K2＝K3

D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

[選修5：有機化學基礎]

制作軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料（M）和聚酯PET的合成路線如下：

已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應：

（R、R′、R″ 代表有機基團）

（1）A的相對分子質(zhì)量是28，A、B分子中含有的官能團分別是 。

（2）B的名稱是 。

（3）反應I的反應類型是_______(選填字母)。

a．加聚反應 b．縮聚反應

（4）有關B、C、D的說法正確的是 。

a．1mol B最多可以和1 mol C反應

b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色

c．D與NaOH溶液共熱后可以得到B和C

（5）B→D的化學方程式是 。

（6）C有多種同分異構(gòu)體，其中一種是合成纖維維尼綸的單體，該分子在酸性環(huán)境下水解得到兩種產(chǎn)物，它們的相對分子質(zhì)量相差16，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（7）反應II的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應：CO2 (g) +3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ·mol-1。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等。下列分析正確的是（ ）

A．剛開始反應時速率：甲 > 乙 B．若a≠0，則0.9＜b＜l

C．500℃下該反應平衡常數(shù)：K = 3×102 D．平衡后反應放熱:甲 > 乙

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是（ ）

A．用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應

B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C．用裝置丙稀釋反應后的混合液

D．用裝置丁測定余酸的濃度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：填空題

(1)完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為QkJ，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽，消耗0.8mol／L NaOH溶液50mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是_________________。

(2)白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。

已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：

P－P akJ·mol－1、P－O bkJ·mol－1、

P＝O ckJ·mol－1、O＝O dkJ·mol－1

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)計算該反應的反應熱__________________。

(3)現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H＝-24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝-47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝-19.4kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

氨的催化氧化反應：4NH3+5O2＝4NO＋6H2O，其反應速率分別為v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O),則下列關系式正確的是

A．5v (NH3)＝4v(O2) B．2v(NO)＝3v(H2O)

C．v(NH3)＝v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省綿陽市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol/L的溶液，進行如下實驗：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL）

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A > E > C；

②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為1∶2的黑色沉淀；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）寫出下列化合物的化學式：A _______B ________C___________E_________F________

（2）實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應的化學方程式：___________________。

（3）D與E的溶液反應離子方程式是：______________________。

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