【題目】T ℃時(shí),將5mol A和7mol B氣體通入體積為10L的密閉容器中(容積不變),反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖Ⅰ所示。若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示:
則下列結(jié)論正確的是( )
A.T ℃時(shí),將4mol A、4mol B和2mol C氣體通入體積為10L的密閉容器中(容積不變),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為0.4 mol·L-1
B.保持其他條件不變,在(t1+10)min 時(shí),加入催化劑,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.保持其他條件不變,在(t1+10)min 時(shí),通入稀有氣體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.保持其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,A的轉(zhuǎn)化率也增大
【答案】A
【解析】
反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),A濃度的變化量=(0.50.3)mol/L=0.2mol/L,B濃度的變化量=(0.70.1)mol/L=0.6mol/L,C濃度的變化量=(0.40)mol/L=0.4mol/L,同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以該反應(yīng)方程式為:A(g)+3B(g)2C(g),根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知,T1>T2,升高溫度,B的體積發(fā)生增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
A. 根據(jù)圖I知,化學(xué)平衡常數(shù)K=(0.4)2/0.3×(0.1)3,
假設(shè)C的平衡濃度是0.4mol/L,
A(g)+3B(g)2C(g),
化學(xué)平衡常數(shù)K′=(0.4)2/0.3×(0.1)3,所以符合平衡常數(shù)K,故A正確;
B. 因?yàn)榇呋瘎┲桓淖兎磻?yīng)速率,不改變平衡移動(dòng),所以在(t1+10)min時(shí),加入催化劑,平衡不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C. 密閉容器中,通入稀有氣體,各物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動(dòng),所以在(t1+10)min時(shí),通入稀有氣體,平衡不移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D. 其它條件不變,升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)圖II知,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低,故D錯(cuò)誤;
故選A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx,裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.轉(zhuǎn)化NO2過程的化學(xué)方程式為:8NH3+6NO27N2+12H2O
B.轉(zhuǎn)化器工作過程中,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí),會(huì)消耗4.48LNH3
C.尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)
D.該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí),還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2:3
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【題目】美國斯坦福大學(xué)的工程師設(shè)計(jì)出一種從污水“提取”潛在電能的新型微生物電池,該電池能將生活污水中的有機(jī)物分解同時(shí)發(fā)電,電池結(jié)構(gòu)如圖所示。已知a電極為惰性材料,b電極為Ag2O。下列說法不正確的是( )
A.a電極是負(fù)極,b電極是正極
B.b電極發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O
C.a電極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2,可向b電極轉(zhuǎn)移0.1mol電子
D.高溫條件下,該電池不能正常工作
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【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.水電離的c(H+)=10-13 mol/L 的溶液中:Na+、K+、、
B.pH=7的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、
C.常溫下的溶液中:Cl-、Al3+、Na+、
D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+、ClO-、、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是( )
A.+2H2O
B.+2H2O
C.+2HNO3+9H2O
D.+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、三種元素,已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍;B和C原子核外電子層數(shù)相等,而最外層電子數(shù)之和為10;A、C能形成AC型化合物,A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同;卮穑
(1)畫出A2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖 _____________________;
(2)A、B、C三元素符號(hào)分別為___________ 、_____________ 、__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用濾紙折成一個(gè)紙蝴蝶,并噴灑一種溶液(保持濕潤),掛在鐵架臺(tái)上,將盛某種溶液的燒杯放在紙蝴蝶的下方,如圖所示。向燒杯中加入另一種物質(zhì),過一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色且保持紅色不變,下面的組合能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是( )
A | B | C | D | |
紙蝴蝶上的噴灑液 | 石蕊 | 酚酞 | 酚酞 | 石蕊 |
燒杯中的溶液 | 濃硫酸 | 氯化銨 | 稀硫酸 | 高錳酸鉀 |
加入燒杯中的物質(zhì) | 銅 | 氫氧化鈉濃溶液 | 氨水 | 濃鹽酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是( )
A. NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B. SO2氣體通入新制氯水中
C. NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D. CO2氣體通入澄清石灰水中
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【題目】德國化學(xué)家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮?dú)庾兂闪松a(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價(jià)來源,從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱,解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),F(xiàn)在我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制氨的過程,以探究外界條件對(duì)平衡的影響。
查閱資料,獲得以下鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | N≡N | H-H | N-H |
鍵能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
(1)計(jì)算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=________kJ/mol
(2)一定溫度下,向一個(gè)恒壓容器中充入N20.6mol,H20.5mol,在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為,此時(shí)容器的體積為1L。
該溫度時(shí)容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。
(3)合成氨工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2,工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法K2CO3溶液再生,其裝置如圖所示:
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++HCO3- ═H2O+CO2↑。
②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理__________。
③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。
已知:25 ℃,101 KPa下:
2H2(g)+ O2(g)═2H2O(g) Δ H1═-484kJ/mol
2CH3OH(g)+ 3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) Δ H2═-1352kJ/mol
寫出CO2和H2生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式__________。
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