【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),30min后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol.下列敘述正確的是(
A.30min中A的平均反應(yīng)速率是0.010molL1min1
B.容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45mol
C.容器中A,B,C,D的物質(zhì)的量的比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30mol

【答案】B
【解析】解:A、v(C)= =0.002molL1min1 , 率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(A)=v(C)=0.002molL1min1 , 故A錯(cuò);B、C的物質(zhì)的量增加了0.30mol,根據(jù)方程式4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)可知,生成D的物質(zhì)的量為0.45mol,故B正確;
C、30min后,容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比與物質(zhì)的量投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),可能為4:5:4:6,可能不是,故C錯(cuò)誤;
D、C的物質(zhì)的量增加了0.30mol,根據(jù)方程式4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)可知,參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.3mol,A減小0.3mol,故D錯(cuò)誤.
故選:B.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的反應(yīng)速率的定量表示方法,需要了解反應(yīng)速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能得出正確答案.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A

B

C

D

升高溫度,平衡常數(shù)增大

0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為:
v(NO2)=0.2molL1

t1時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則x為c(O3


A.A
B.B
C.C
D.D

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A.1×101mol/L
B.1×106mol/L
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②H2(g)+ O2 (g)=H2O(g);△H=﹣241.8kJmol1則下列說(shuō)法正確的是(

A.H2的燃燒熱為241.8kJmol1
B.由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2 kJmol1
C.H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+ O2 (g)=H2O(l);△H>﹣241.8 kJmol1

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