【題目】一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是（ ）

A.c(H＋)<c(OH－)B.pH＝7.2

C.能與金屬Al反應(yīng)放出H2D.能使廣泛pH試紙呈紅色

【答案】A

【解析】

堿性溶液是c(OH－)>c(H＋)的溶液。

A. c(H＋)<c(OH－)的溶液一定是堿性溶液，A項正確；

B. 當(dāng)溫度為25℃時，pH＝7.2的溶液為堿性溶液，改變溫度，堿性溶液的pH不一定大于7，B項錯誤；

C. 能與金屬Al反應(yīng)放出H2可以是酸溶液，也可以是堿溶液，C項錯誤；

D. 能使廣泛pH試紙呈紅色的溶液是酸性溶液，D項錯誤；

答案選A。

c(H＋) c(OH－)

溶液呈酸性，常溫下pH7

c(H＋) c(OH－)

溶液呈中性，常溫下pH7

c(H＋) c(OH－)

溶液呈堿性，常溫下pH7

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

B.向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH ＝CO2↑＋H2O+CH3COO－

C.乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－CH3COO－+2CuO↓+3H2O

D.苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液：2+Na2CO3 =2+CO2 +H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L1

B. 通入CO2的體積為448mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鎂鋁合金與一定量的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液A和、、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液A中加入溶液至金屬離子恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A.B.80mLC.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了減少 CO 對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究 CO 和 H2O 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：

2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)； H＝－566kJ·moL－1

2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)； H＝－483.6kJ·moL－1

H2O(g) =H2O(l)； H＝－44.0kJ·moL－1

(1)表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式中 △H＝__________。

(2)寫出CO和 H2O(g)作用生成 CO2 和 H2 的熱化學(xué)方程式____________________________________________。

(3)往 1L 體積不變的容器中加入 0.200mol CO 和 1.00mol H2O(g)，在 t℃時反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K＝1(方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計量數(shù)為最簡比)，則 t℃時 CO 的轉(zhuǎn)化率為____；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將__________ (填“變大”、 “不變”或“變小”)，平衡將向__________ (填“正”或“逆”)方向移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)20s達(dá)到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）

A.0～20s內(nèi)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1

B.將容器體積變?yōu)?/span>10L，Y的平衡濃度大于原來的

C.其他條件不變，若增大壓強，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.若該反應(yīng)的△H>0，升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的M、X、Y、Z、W五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M與W形成的化合物是形成酸雨的主要成分，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于X與W的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是

A.X、M兩種元素能形成具有強氧化性的離子化合物

B.簡單離子半徑：

C.M的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性一定比Z的強

D.Y元素的簡單離子可以促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈

稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強

B

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解

該溶液中一定含有Mg2+

D

溴水中通入SO2，溴水褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

C. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液

D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

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