【題目】某小組報(bào)用含稀硫酸的KMnO4,溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究"條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響",并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化),限選試劑和儀器:0.2mol L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
項(xiàng)目 | V(0.2mol L-1H2C2O4溶液)/mL | V(蒸餾水)/mL | V(0.010mol·L-1KMnO4溶液)/mL | M(MnSO4固體)/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列問題
(1完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________
(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度的對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a為______;乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量,則表格中“乙”應(yīng)填寫_______;上述實(shí)驗(yàn)②④是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(3)已知草酸為二元弱酸,其電離方程式為___________________________
【答案】5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O 溫度 1.0 溶液褪色時(shí)間/s 催化劑 H2C2O4 HC2O4-+ H+ , HC2O4- H++C2O42-
【解析】
(1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化,混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),KMnO4被還原為MnSO4,H2C2O2被氧化為CO2,根據(jù)得失電子數(shù)守恒和原子守恒寫出反應(yīng)方程式;
(2)當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),必須保持其他影響因素一致;要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響,則加入的H2C2O4溶液的體積不同,但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同,故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL;要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢,必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時(shí)間的長短;④中加了MnSO4固體,錳離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用;
(3)草酸是二元弱酸,應(yīng)分步電離。
(1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化,H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng),KMnO4被還原為MnSO4,化合價(jià)降低5價(jià),H2C2O2被氧化為CO2,每個(gè)C原子的化合價(jià)升高1價(jià),1個(gè)H2C2O2升高2價(jià),則高錳酸鉀與草酸計(jì)量數(shù)之比為2:5,根據(jù)原子守恒配平可得:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O;
(2)當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),必須保持其他影響因素一致,通過比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知,實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同,故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響,但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同,故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL,則a的值為1.0;要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢,必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時(shí)間的長短,故乙要測量的物理量是溶液褪色的時(shí)間(t溶液褪色時(shí)間·s-1);其他條件相同,④中加了MnSO4固體,錳離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用,則②④探究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響;
(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,分步電離,電離方程式為:H2C2O4 HC2O4-+ H+ , HC2O4- H++C2O42-
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體,其結(jié)構(gòu)如圖1,請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖為___。
(2)組成青蒿素的三種元素中電負(fù)性最大的是__(填元素符號(hào),下同),第一電離能最大的是__。
(3)基態(tài)N原子的未成對(duì)電子數(shù)為___。
(4)雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物,其抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素,雙氫青蒿素的合成一般是在相轉(zhuǎn)移催化劑聚乙二醇的作用下,用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素。兩種硼氫化物的合成原理如下:
2LiH+B2H6=2LiBH4;4NaH+BF3=NaBH4+3NaF
BH4-的空間構(gòu)型為__;B2H6分子的結(jié)構(gòu)如圖2,B2H6中B的雜化方式為__。
聚乙二醇[HO(CH2CH2O)nH]隨著n值的增大,水溶性降低,原因是___。
(5)NaH的晶胞與NaCl相同,NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是__;設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切,陰、陽離子的半徑比約為__(已知≈1.414,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘化鈉在光學(xué)器件石油探測、安檢、環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某研究小組開發(fā)設(shè)計(jì)的制備高純NaI的簡化流程如圖:
已知:
①I2(s)+I-(aq)I3-(aq)。
②水合肼(N2H4H2O)具有強(qiáng)還原性,可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-,本身被氧化為無毒物質(zhì)。
③NaI易溶于水,也易溶于酒精,在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。
請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ,I2與NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應(yīng),生成物中含IO-和IO3-離子。
①I2與NaHCO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40~70℃,則采用的加熱方式為___。
②實(shí)驗(yàn)過程中,加少量NaI固體能使反應(yīng)速率加快,其原因是___。
(2)步驟Ⅱ,水合肼與IO反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)步驟Ⅲ,多步操作為:
①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5~7的溶液調(diào)整pH值至9~10,在100℃下保溫8h,得到溶液A;
②將溶液A的pH值調(diào)整至3~4,在70~80℃下保溫4h,得溶液B;
③將溶液B的pH調(diào)整至6.5~7,得溶液C;
④在溶液C中加入活性炭,混合均勻后煮沸,靜置10~24h后,過濾除雜得粗NaI溶液。上述①②③操作中,調(diào)整pH值時(shí)依次加入的試劑為___。
A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水
(4)步驟Ⅳ,采用改進(jìn)的方案為用“減壓蒸發(fā)”代替“常壓蒸發(fā)”。
①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管、接收瓶之外,還有___。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵
②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點(diǎn)為___。
(5)將制備的NaI2H2O粗品以無水乙醇為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶。請(qǐng)給出合理的操作排序___。
加熱乙醇→ → → → →純品(選填序號(hào))。
①高純水洗滌 ②減壓蒸發(fā)結(jié)晶 ③NaI2H2O粗品溶解 ④趁熱過濾 ⑤真空干燥 ⑥抽濾
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中,A為一種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色。
(1)以上6個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填寫編號(hào))。
(2)B中陰、陽離子數(shù)目比為________。
(3)寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
(4)寫出B→C反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
(5)寫出C→E反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
(6)加熱5.00 g D和E的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質(zhì)量減少了0.62 g,則原混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生產(chǎn)生活中常用84消毒液殺菌消毒。化學(xué)課外小組用Cl2和NaOH固體、水制取84消毒液。請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式為________,收集Cl2應(yīng)使用_____法,要得到干燥的Cl2可選用_____作干燥劑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCl2的物質(zhì)的量為______mol。
(2)制取84消毒液需要4.0mol·L-1的NaOH溶液100mL,配制時(shí)稱量NaOH固體的質(zhì)量為_____g,配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______。
(3)制取84消毒液的離子方程式為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化 的曲線如右圖所示,下列說法正確的是
A.XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱,說明H2SO4不是電解質(zhì)
B.a時(shí)刻表明參加反應(yīng)的兩種溶液的體積相等
C.Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子
D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大,主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體,分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。合成路線如圖:
已知:R1—CHO+ R2—CH2—CHO。
請(qǐng)回答:
(1)已知:A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與溶液發(fā)生顯色反應(yīng),核磁共振氫譜顯示有4組峰,峰面積之比為1:2:2:1,則A的結(jié)構(gòu)簡式是__。
(2)J的結(jié)構(gòu)簡式是__,G所含官能團(tuán)的名稱是__。
(3)寫出A與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式__,H→I的反應(yīng)類型是__。
(4)符合下列條件E的酸化產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有__種。
①苯環(huán)上有2個(gè)取代基②能遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)
(5)結(jié)合題中給信息,設(shè)計(jì)以C2H4為原料反應(yīng)制備1,3-丁二烯的合成路線___(其他試劑任選)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子組加入相應(yīng)試劑后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
離子組 | 加入試劑 | 離子方程式 | |
A | Na+、 | Ba(OH)2溶液 | 2Na+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOH |
B | H+、Cl- | 足量石灰乳 | 2H++2OH-=2H2O |
C | K+、 | NaHSO4溶液 | +H+=H2O+CO2↑ |
D | Ag+、 | 少量鹽酸 | Ag+++H++Cl-=AgCl↓+HNO3 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com