Question

【題目】（1）有機(jī)物若完全燃燒生成CO2和H2O,或不完全燃燒生成CO、CO2、H2O。則此有機(jī)物含有元素的組成情況________________________（填元素符號(hào)）。

（2）某有機(jī)物ag與0．8mol O2在密閉容器中充分混合后點(diǎn)燃。待充分反應(yīng)后，反應(yīng)物均無(wú)剩余，將產(chǎn)物中的H2O（g）和其它氣態(tài)產(chǎn)物先緩慢通過(guò)足量澄清石灰水，產(chǎn)生40g白色沉淀，溶液質(zhì)量減少0．8g。余下氣體通過(guò)濃硫酸干燥后，再緩慢通過(guò)足量灼熱CuO，固體由黑變紅。將產(chǎn)生的氣體又緩慢通過(guò)足量過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加11．2g且只有氧氣放出（假設(shè)每一步都充分反應(yīng)或吸收）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（已知 ① 醚不與鈉反應(yīng) ②一個(gè)碳原子上同時(shí)連2個(gè)或多個(gè)羥基是不穩(wěn)定的）

①通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物化學(xué)式為__________________ ；

②若ag該有機(jī)物恰好與18.4g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________；

③若0.4mol該有機(jī)物恰好與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

Answer 1

【答案】 C、H或C、H、O C2H6O2 CH3—O—CH2—OH

【解析】（1）有機(jī)物若完全燃燒生成CO2和H2O或不完全燃燒生成CO、CO2、H2O，則根據(jù)原子守恒可知此有機(jī)物含有元素的組成情況是含有C、H或C、H、O。

（2）①通過(guò)澄清石灰水，產(chǎn)生沉淀為碳酸鈣40g，由此可知該有機(jī)物燃燒生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：40g÷100g/mol=0.4mol，二氧化碳的質(zhì)量為0.4mol×44g/mol=17.6g，因析出沉淀40g，溶液質(zhì)量減輕0.8g，所以該有機(jī)物燃燒生成的水的質(zhì)量為：40g-0.8g-17.6g=21.6g，水的物質(zhì)的量為：21.6g÷18g/mol=1.2mol，通過(guò)灼熱氧化銅，由于發(fā)生反應(yīng)CuO+COCu+CO2，生成的二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由此可知增重即為CO的質(zhì)量，物質(zhì)的量為：11.2g÷28g/mol=0.4mol，故該有機(jī)物中含碳0.4mol+0.4mol=0.8mol，含氫1.2mol×2=2.4mol，含氧：0.4mol×2+0.4mol+1.2mol-0.8mol×2=0.8mol，故該有機(jī)物中碳、氫、氧物質(zhì)的量之比為：0.8mol：2.4mol：0.8mol=1：3：1，最簡(jiǎn)式為：CH3O，分子式為C2H6O2；②由以上計(jì)算可知ag該有機(jī)物的物質(zhì)的量為0.4mol，18.4g金屬鈉的物質(zhì)的量為：18.4g÷23g/mol=0.8mol，即1mol該有機(jī)物能和2mol鈉反應(yīng)，所以該有機(jī)物含2個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH；③9.2g鈉的物質(zhì)的量為：9.2g÷23g/mol=0.4mol，0.4mol有機(jī)物和0.4mol鈉反應(yīng)，可知該有機(jī)物中含一個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-O-CH2-OH。