【題目】向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是

A. 氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-

B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

C. 硫化氫：H+、K+、MnO4-、SO42-

D. 氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-

【答案】D

【解析】試題A．氯氣與水反應生成酸，酸溶液中不能大量存在SiO32-，故A不選；B．SO32-與SO2反應生成HSO3-，不能共存，故B不選；C．硫化氫、H+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C不選；D．該組離子之間不反應，且與氨氣不反應，可大量共存，故D選。故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運動

B. NaCl溶于水后，因為共價鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-

C. 在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成

D. H2S分子中，所有原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鑒別甲烷與乙烯的方法中，不正確的是( )

A.分別點燃B.分別通入水中

C.分別通入溴的四氯化碳溶液中D.分別通入酸性高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲烷在不同條件下有兩種熱分解反應：①CH4(g)→C(s)＋2H2(g)；②2CH4(g)→C2H2(g)＋3H2(g)。現(xiàn)將兩份標準狀況下等體積的甲烷分別通入兩個容積可變的密閉容器中，按①式和②式熱解，待完全反應后，恢復至標準狀況，則兩容器中氣體體積關(guān)系正確的是(　　)

A. ①和②相等 B. ①小于② C. ①大于② D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.12 g鐵粉加入25 mL 2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是

A. 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－ 濃度基本不變

B. 往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色

C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

D. Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答：

（1）寫出A點到B點發(fā)生反應的離子方程式

（2）C點加入鹽酸溶液的體積為 。

（3）原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是 ，NaOH的質(zhì)量是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的只有（　�。�

A. 堿性：KOH＞NaOH B. 元素的金屬性：Mg＞Al

C. 酸性：HNO3＞H2CO3 D. 相對原子質(zhì)量：Ar＞K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵片、銅片通過導線相連，置于稀硫酸中，構(gòu)成原電池。

（1）該原電池的負極是______（填“鐵片”或“銅片”），其電極反應式______；

（2）正極產(chǎn)生的現(xiàn)象是______，其發(fā)生的反應的類型是______反應；（填“氧化”或“還原”）

（3）若導線中通過了0.4mol電子，負極材料的質(zhì)量理論上減少______克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知在101 kPa時，32.0 g N2H4（液態(tài)）在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出熱量624 kJ(25 ℃時)，N2H4完全燃燒的熱化學方程式是__________________。

（2）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時：

正極的電極反應式是______________________________________；

負極的電極反應式是______________________________________。

（3）如圖是一個電解過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應式是_______________________________。

②假設(shè)使用肼空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128 g，則肼空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分數(shù)為20%)。

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