根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省長沙市高二下期末理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2。T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（填計算結(jié)果）。

（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為： 。

（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水。科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

Ⅱ.甲醇是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚。一定溫度下，在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

a

b

III

207

0.20

0.090

0.090

（4） 容器I中的反應(yīng)達(dá)到平衡時所需的時間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

（5） a=

（6） 下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。（填字母)

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CH3OCH3) 不變

C．混合氣體的密度不變

D．單位時間內(nèi)生成1 mol CH3OCH3 同時消耗2molCH3OH

（7）已知下面兩個反應(yīng)(m、n均大于0)：

反應(yīng)①：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－m kJ·mol-1

反應(yīng)②：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= －n kJ·mol-1

則下列m與n的關(guān)系中，正確的是 （填字母)。

A．n﹥2m B．m﹥2 n C．2m﹥n D．m﹥3n

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省臨沂市河?xùn)|區(qū)高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分離提純�，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2來逐一除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

（1）沉淀A的名稱是 ；

（2）試劑d是 ；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是__________________________；

（3）現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到 (填序號)，儀器③的名稱是 。

Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是 (填序號)。

Ⅲ．海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的________ (填序號)，該儀器名稱為 ，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省臨沂市河?xùn)|區(qū)高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．溶液、膠體

C．分散系、溶液 D．電解質(zhì)、化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟寧市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

乙烯是一種重要的基本化工原料，以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品�，F(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：

② ，反應(yīng)類型是

③ ，反應(yīng)類型是

（3）實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：試管中碎瓷片的作用是 ；導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣和 ；試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟寧市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng)4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）,下列敘述正確的是

A．NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

B．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟寧市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NA

B．常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有Na個氧原子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1 NA

D．7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟寧市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫完全且正確的是

選項

離子組

加入試劑

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+

NaOH溶液

Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓

B

H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ

BaCl 2溶液

SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓

C

Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ

少量KOH溶液

Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓

D

Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ

通入少量SO2

2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省大連市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知乙酸中的氧都是18O，則乙酸和乙醇在一定條件下反應(yīng)，經(jīng)過足夠長的時間后，體系中含有18O的物質(zhì)是（ ）

A．只有乙酸

B．乙酸、乙酸乙酯、水

C．只有乙酸乙酯

D．乙酸乙酯、乙醇、水

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