1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA
D．向1L 1 mol•L-1氯化鋁溶液中加入足量的氨水，生成AlO2-的個(gè)數(shù)為NA

分析 A．常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，1mol鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；
C．氧氣和臭氧分子中都只含有氧原子，1.6g混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；
D．氨水為弱堿，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不會(huì)生成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙烯的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol氯化亞鐵，失去了2mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有1.6g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，含有的氧原子數(shù)目為0.1NA，故C正確；
D．氨水為弱堿，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀，不會(huì)生成偏鋁酸根離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．據(jù)統(tǒng)計(jì)，陜西省的機(jī)動(dòng)車保有量每年以15%至20%的速度增長(zhǎng)，汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成22.4LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．有0.25molKNO3被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NF3是極性分子
B．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　　）
A．明礬水解生成Al（OH）3膠體，用作凈水劑
B．SO2具有漂白性，常用來漂白紙漿
C．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污
D．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮?dú)庵欣鋮s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．
請(qǐng)回答下列問題（對(duì)應(yīng)元素均用元素符號(hào)表示）：
（1）C在元素周期表中的位置為第二周期第VA族，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物甲，其電子式為，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+．
（5）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極．在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的負(fù)極極，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：

請(qǐng)回答下列問題：
①A、B兩種模型分別是有機(jī)物的球棍模型和比例模型．
②A、B、C三種有機(jī)物中，所有原子均共面的是乙烯和苯（填名稱）．
③有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是bd（填字母序號(hào)）．
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極隔板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O（如圖），則下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是：Pb-2e-═Pb2+，充電是陰極反應(yīng)是：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
B．閉合K斷開K1，電流的流動(dòng)方向是從B到A
C．放電過程中，溶液的pH不斷減小
D．放電時(shí)，線路上若有1mole-通過，則消耗硫酸也是1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．全氟丙烷（C3F8）是一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”．有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是（　�。�
A．分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上
B．全氟丙烷的電子式為：
C．相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列過程或變化一定吸收能量的是（　�。�
A．斷裂化學(xué)鍵B．形成化學(xué)鍵C．化合反應(yīng)D．分解反應(yīng)

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