【題目】通常情況下,pH<7 的溶液顯酸性,pH=7 的溶液顯中性,pH>7 的溶液顯堿性。以 FeCl3 溶液為實驗對象,探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實驗如下:
已知:含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成藍色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-
(1)①中反應(yīng)的離子方程式是______。
(2)寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(3)對于③中的實驗現(xiàn)象,同學(xué)們有諸多猜測,繼續(xù)進行實驗:
甲組:取③中反應(yīng)后溶液少許,滴入稀鹽酸酸化,再滴加 BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論:FeCl3 與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng),其中SO32-被氧化生成了______(填離子的化學(xué)式)。
乙組:認為甲組的實驗不嚴謹,重新設(shè)計并進行實驗,證實了甲組的結(jié)論是正確的。其實驗方案是取③中反應(yīng)后的溶液,加入 K3Fe(CN)6 溶液,生成______(填藍色沉淀的化學(xué)式,沉淀中不含鉀元素),說明生成了 Fe2+。請寫出 FeCl3 與 Na2SO3 溶液反應(yīng)的離子方程式:______。
【答案】3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(膠體)+3Mg2+ 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑ SO42- Fe3[Fe(CN)6]2 2Fe3++ SO32-+ H2O= 2Fe2++ SO42-+2H+
【解析】
(1) 實驗①中反應(yīng)為氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3膠體,其離子方程式為::3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(膠體)+3Mg2+,
故答案為:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(膠體)+3Mg2+;
(2) 實驗②為pH=1的FeCl3溶液顯酸性, pH=12的Na2CO3溶液顯堿性,二者等物質(zhì)的量混合后,三價鐵離子與碳酸根離子都會發(fā)生水解,且二者相互促進水解,生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳,其反應(yīng)離子方程式為:2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑,
故答案為:2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2 Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑;
(3)甲組:由實驗現(xiàn)象滴入稀鹽酸酸化,再滴加 BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀可知,溶液中經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生SO42-,則Fe3+被還原為Fe2+,化合價降低,故SO32-被Fe3+氧化為SO42-,其離子反應(yīng)方程式為:2Fe3++ SO32-+ H2O= 2Fe2++ SO42-+2H+,
答案為:SO42-;
乙組:因SO32-可能被空氣氧化,若要證實SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),可通過驗證是否有Fe2+生成,根據(jù)題干信息可知,可選用K3Fe(CN)6溶液進行檢驗,故實驗方案為:、壑蟹磻(yīng)后的溶液,加入K3Fe(CN)6溶液,發(fā)生反應(yīng)生成藍色沉淀,說明生成了Fe2+,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;根據(jù)甲組實驗分析,FeCl3 與 Na2SO3 溶液反應(yīng)的離子方程式. 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
答案為:Fe3[Fe(CN)6]2;2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。
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【題目】已知:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI(碘化亞銅)+13I2+12K2SO4+12H2O,下列說法正確的是 ( )
A.Cu(IO3)2作氧化劑,Cu(IO3)2中只有碘元素被還原
B.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.每生成1mol CuI,有11mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)
D.每轉(zhuǎn)移1.1mol電子,有0.2mol IO3-被氧化
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為2NA
B. 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中,所含原子數(shù)為3NA
C. 標準狀況下,11.2L氟化氫所含分子數(shù)為0.5NA
D. 1.5g甲基所含電子數(shù)為NA
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【題目】草酸(分子式為 H2C2O4,沸點:150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物,廣泛分布于植物、動 物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是
A.草酸的摩爾質(zhì)量是 90 g/mol
B.草酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 13.3%
C.1 mol 草酸中約含有 6.02×1023 個分子
D.1 mol 草酸在標準狀況下的體積約為 22.4 L
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【題目】微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用,也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。
(1)基態(tài)硼原子的價電子軌道表達式是_______________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為___________。
(2)晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體,其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形,這種性質(zhì)稱為晶體的________。
(3)B的簡單氫化物BH3不能游離存在,常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。
①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,則B原子的雜化方式為________。
②氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是______,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_____(填化學(xué)式)。
(4)以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑。BH的鍵角是________,立體構(gòu)型為___________。
(5)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料,可作為金屬表面的保護層,其結(jié)構(gòu)與金剛石類似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中,B原子構(gòu)成的幾何形狀是_______;已知晶胞邊長為458 pm,則磷化硼晶體的密度是____g·cm-3(列式并計算,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字,已知4.583=96.07)。
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【題目】維生素 C(又名抗壞血酸,分子式為 C6H8O6)具有較強的還原性,放置在空氣中易被氧化,其質(zhì)量分數(shù)可通過在弱酸性溶液中用已知物質(zhì)的量濃度的 I2 溶液進行測定。該反應(yīng) 的化學(xué)方程式如下:C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI,F(xiàn)欲測定某樣品中維生素 C 的質(zhì)量分 數(shù),具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下:取10mL6mol/LCH3COOH(提供酸性環(huán)境),加入100 mL 蒸餾水,將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取 0.2000g 樣品,溶解于上述冷卻的 溶液中,立即用物質(zhì)的量濃度為 0.05000 mol/L 的 I2 溶液進行反應(yīng),剛好完全反應(yīng)時共消耗21.00 mL I2 溶液。
(1)CH3COOH 稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用,煮沸的是為了趕走溶液在溶液中的_____(填物質(zhì)的化學(xué)式)
(2)樣品中維生素 C 的質(zhì)量分數(shù)為______。計算過程
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA
B. 標準狀況下22.4L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA
C. 常溫常壓下,3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NA
D. 1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NA
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【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物,A中某種元素的質(zhì)量分數(shù)為75% ,B是一種淡黃色固體,C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物,其中C是含氫量最高的烴,X為無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。
(1)寫出化學(xué)式:A___________B____________J_____________。
(2)反應(yīng)③中每生成1molF,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為:___________。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:________________________________________________。
(4)離子方程式分別為:反應(yīng)②__________________________________________;
⑤__________________________________________________________。
(5)反應(yīng)①中,每1.00gC與足量的F作用,恢復(fù)到25℃放出55.6kJ熱量,寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________。
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【題目】我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì),運用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖:
則下列敘述錯誤的是( )
A.A氣體是NH3,B氣體是CO2
B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶
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