【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e=2CO32-

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH-2e=2H2O

C.電池工作時,CO32-向電極B移動

D.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol

【答案】A

【解析】

試題分析:A.B為正極,正極為氧氣得電子生成CO32-,電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-,正確.

B.電解質(zhì)沒有OH-,負極反應(yīng)為H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2,錯誤;

C.電池工作時,CO32-向負極移動,即向電極A移動,錯誤;

D.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,C元素化合價由-4價升高到+2價,H元素化合價由+1價降低到0價,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子,錯誤;故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):

①哪一時間段反應(yīng)速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是_____

②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認為不可行的是____。

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______

A.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成1mol Y的同時消耗2mol Z

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,不正確的是(

A.0.1 mol N2的質(zhì)量是2.8 g

B.常溫常壓下,22 g CO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023

C.2 L 0.1mol·L1NaCl溶液中,c(Na)0.2mol·L1

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L O2含有的原子數(shù)目約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示, BC兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,各元素對應(yīng)的物質(zhì)相互比較,其中關(guān)系正確的是

A.原子半徑:C>D>AB.單質(zhì)的熔點:B>C,D>A

C.最高正價:B>D=A>CD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B>C,D>A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~F是幾種烴分子的球棍模型(如下圖),據(jù)此回答下列問題:

(1)屬于同系物的是________;

(2)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴的分子式是____________________________________;

(3)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)________種;

(4)寫出C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________;

(5)寫出F與溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個反應(yīng):N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),N2O3(g)N2O(g)+O2(g),在1L密閉容器加熱4mol N2O5,達到平衡時,c(O2)4.5mol·L1,c(N2O3)1.62mol·L1.則c(N2O5)

A. 1.44mol·L1 B. 3.48mol·L1 C. 0.94mol·L1 D. 1.98mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素,它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如:2Fe3(SCN)2==2Fe(SCN)3、AgCN== AgCN↓()。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱,陰離子的還原性一般比Br強。下列反應(yīng)中,不正確的是(

A. 2CNCl2= 2Cl(CN)2

B. (CN)22OH=CNCNOH2O

C. (SCN)2H2O = 2HSCNSCNO

D. MnO24HSCN(濃)(SCN)2Mn(SCN)22H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)Y(g) aZ(g)W(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0);該反應(yīng)達到平衡后,放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。請回答下列問題:

(1)化學(xué)計量數(shù)a的值為________。

(2)下列能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)

a.容器內(nèi)壓強一定 b.容器內(nèi)氣體的密度一定

c.容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定 d.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

(3)維持T℃溫度不變,若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y1 mol Ar(稀有氣體不參與反應(yīng)),則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量是________kJ

(4)維持T℃溫度不變,若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X1 mol Y,發(fā)生題給反應(yīng)并達到平衡,則________(“M”“N”)容器中的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài),容器中X的質(zhì)量分數(shù)M________N(“>”、“<””)。

(5)已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示:

溫度/℃

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0.5

若在某溫度下,2 mol X1 mol Y在容器M中反應(yīng)并達到平衡,X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌,而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式,指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑,并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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