Question

【題目】在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g） 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A.不變
B.增大
C.減小
D.無(wú)法判斷

Answer 1

【答案】C
【解析】假設(shè)在題給的過(guò)程中，容器的體積從A變化到A+B（見(jiàn)圖） ，這個(gè)過(guò)程也可以理解成：假設(shè)有一個(gè)虛擬的隔板可以保持A的體積不變，在B中充入NO2，使其反應(yīng)直至達(dá)到平衡．很明顯，在同溫、同壓下，A、B中達(dá)到平衡后，NO2、N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等．這時(shí)，抽去虛擬的隔板，將B壓縮至A，平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減�。�

故答案為：C．
根據(jù)兩次建立平衡的情況判斷出第二次相當(dāng)于是第一次建立平衡是增大壓強(qiáng)，分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響即可.