【題目】常溫下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 若a點(diǎn)pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，則Ka(HClO)=

B. 若x=100，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH試紙測(cè)定其pH

C. b～c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

D. 若y=200，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)

【答案】D

【解析】

A.若a點(diǎn)pH=4，(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，根據(jù)方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-)，c(Cl-)=mc(ClO-)，則c(HClO)=(m-1)c(ClO-)，Ka(HClO)==，A錯(cuò)誤；

B.若x=100，Cl2恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，溶液呈堿性，但次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)量，B錯(cuò)誤；

C.b～c段，隨NaOH溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c（H+）減小，溫度不變則Ka(HClO)=不變，所以減小，C錯(cuò)誤；

D.若y=200，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根據(jù)電荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①，物料守恒得：c(Cl-)= c(ClO-) +c(HClO)②，2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+)，D正確；

故答案是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是 （ ）

A．一氯甲烷 B． 1—溴—2—甲基丙烷

C．1—氯—2，2—二甲基丙烷 D．3—氯—2，2，4，4—四甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣（主要成分為ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工業(yè)廢料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如下：

(1)“溶浸”操作中，選用“鋅渣”而不選擇氧化鋅礦粉的原因是______；該操作中不斷通入高溫水蒸氣的目的是________。

(2)“濾渣A”的主要成分是________。

(3)“反應(yīng)Ⅰ”中，加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)“反應(yīng)Ⅰ”中，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH約為4.5，則“濾渣B”的主要成分是_____（填化學(xué)式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）

(5)“反應(yīng)Ⅱ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，原因是_________。

(6)取28.7gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量如下表：

溫度/℃

100

250

680

930

質(zhì)量/g

17.90

16.10

13.43

8.10

則680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為_________(填字母標(biāo)號(hào))。

A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香族化合物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，在催化劑存在下，B的一元硝化產(chǎn)物有三種。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)反應(yīng)②屬于____________反應(yīng)，反應(yīng)④屬于__________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(2)寫出下列兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A2__________；X_________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④____________；③___________。

(4)化合物J是比化合物F多一個(gè)碳原子的F的同系物，化合物J有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體種類有_____種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②能使FeCl3溶液顯色；③含有酯基。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鉬具有高強(qiáng)度、高熔點(diǎn)、耐磨抗腐性，用于制火箭、衛(wèi)星的合金構(gòu)件。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。利用鉬礦(主要成分MoS2，還含少量鈣、鎂等元素)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：

(1)Na2MoO42H2O中鉬元素的價(jià)態(tài)為___，煅燒產(chǎn)生的尾氣引起的環(huán)境危害主要是_______。

(2)用濃氨水溶解粗產(chǎn)品的離子方程式是_________，由圖中信息可以判斷MoO3是___氧化物。（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）

(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的方法是____。

(4)采用 NaClO氧化鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過(guò)程放熱。

①請(qǐng)配平以下化學(xué)反應(yīng)：

___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。

②鉬的浸出率隨著溫度變化如圖，當(dāng)溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（寫一點(diǎn)）。

(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，則電池充電時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志，長(zhǎng)期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6），下列說(shuō)法不正確的是___（填序號(hào)）；

A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖

B．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為C6（H2O）6，則每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H2O

C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

（2）含糖類豐富的農(nóng)產(chǎn)品通過(guò)發(fā)酵法可以制取乙醇，但隨著石油化工的發(fā)展，工業(yè)上主要是以乙烯為原料，在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下跟水反應(yīng)生成乙醇，這種方法叫做乙烯水化法，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____；

（3）今有有機(jī)物A，B，分子式不同，均可能含C，H，O元素中的兩種或三種，如果將A，B不論以何種比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變，若A是甲烷，則符合上述條件的有機(jī)物B中分子量最小的是___（寫化學(xué)式），并寫出分子量最小的含有﹣CH3（甲基）的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____、____；

（4）分析下表所列數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是（寫出2條即可）____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如圖，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有關(guān)原花青素的下列說(shuō)法不正確的是

A. 該物質(zhì)可以看作醇類，也可看做酚類

B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應(yīng)

C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩及其化合物在特種鋼材的生產(chǎn)、高效催化劑的制備及航天工業(yè)中用途廣泛。工業(yè)上以富釩爐渣(主要成分為V2O5，含少量Fe2O3和FeO等雜質(zhì))為原料提取五氧化二釩的工藝流程如圖所示：

(1)五氧化二釩中釩的化合價(jià)為__。

(2)焙燒爐中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為__；也可用氯化鈉和氧氣代替純堿進(jìn)行焙燒反應(yīng)，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__，該方法的缺點(diǎn)是：__。

(3)已知NH4VO3難溶于水，在水中的Ksp曲線如圖1所示，則在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行操作A所需要的玻璃儀器有__；向10mL含NaVO30.2mol/L的濾液中加入等體積的NH4Cl溶液（忽略混合過(guò)程中的體積變化），欲使VO3-沉淀完全，則NH4Cl溶液的最小濃度為__。(當(dāng)溶液中某離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)

(4)為研究煅燒過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)變化，某研究小組取234gNH4VO3進(jìn)行探究，焙燒過(guò)程中減少的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示，則C點(diǎn)所得物質(zhì)化學(xué)式為__，寫出CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.12gNaHSO4晶體中SO42-數(shù)目為0.1NA

B.2.0gD2O中含有的中子數(shù)為NA

C.2.24LCl2與足量Na2SO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 LHF所含原子數(shù)目為0.4NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案