Question

（2012?河北模擬）某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺等陽離子及MnO^-₄、SiO^2-₄、AlO^-₂、CO^2-₃、HCO^-₃、SO^2-₄、Cl^-等陰離子，已知：①該溶液呈無色②經(jīng)測定溶液的pH=12③取少量溶液，加入稀鹽酸[100mL、2mol?L^-1]進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁．對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲．
（1）由①、②、③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是

MnO₄^-、Mg²⁺、Cu²⁺、HCO₃^-

，一定存在的離子是

SiO₃^2-、CO₃^2-

．
（2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有

AlO₂^-

（填離子符號），剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，原因是

NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

．（用離子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有

SO₄^2-

（填離子符號），過濾得到濾液乙．
（3）往濾液乙中加入足量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5g，則原溶液中是否有Cl^-

是

（填“是”或“否”）．

Answer 1

分析：（1）①該溶液呈無色，則有色離子不能存在，②經(jīng)測定溶液的pH=12，在堿性環(huán)境下不能共存的離子不能存在，③取少量溶液，加入稀鹽酸[100mL、2mol?L^-1]進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁，該氣體是二氧化碳，沉淀只能是硅酸；
（2）對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲，甲中一定含有過量的鹽酸，滴加氨水，最終有白色膠狀沉淀，即為氫氧化鋁，能和硝酸鋇反應生成的白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇；
（3）可以根據(jù)鹽酸中和氯化銀中氯離子的量之間的關系來確定是否含有氯離子．

解答：解：（1）①該溶液呈無色，則有色離子不能存在，一定不含有MnO₄^-、Cu²⁺，②經(jīng)測定溶液的pH=12，在堿性環(huán)境下不能共存的離子不能存在，即不存在Mg²⁺、HCO₃^-，③取少量溶液，加入稀鹽酸[100mL、2mol?L^-1]進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁，則該氣體是二氧化碳，沉淀只能是硅酸，一定存在SiO₃^2-、CO₃^2-，故答案為：MnO₄^-、Mg²⁺、Cu²⁺、HCO₃^-；SiO₃^2-、CO₃^2-；
（2）對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲，其中一定含有剩余的鹽酸，將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，最終有白色膠狀沉淀，能和氨水反應產(chǎn)生的白色沉淀只能是氫氧化鋁，開始時，氨水是和鹽酸發(fā)生中和反應，中和反應的離子反應為NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，不會生成氫氧化鋁沉淀，另一份中加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色不溶于硝酸的沉淀生成，則一定是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子，故答案為：AlO₂^-；NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；SO₄^2-；
（3）取少量原溶液，加入稀鹽酸[100mL、2mol?L^-1即0.2mol]進行酸化，分成兩等分后，其中每一份中含有0.1mol的HCl，濾液乙中加入足量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5g，n（AgCl）=

26.5g

143.5g/mol

＞0.1mol，所以原溶液中有Cl^-，故答案為：是．

點評：本題考查離子的檢驗和推斷，題目難度中等，注意把握離子反應的實驗現(xiàn)象以及離子的檢驗的實驗操作方法．