【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_____________。其晶體的堆積方式為__________________,
其中銅原子的配位數(shù)為_____________。
(2)向硫酸銅溶液中滴氨水,首先形成藍色沉淀;繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液;繼續(xù)向溶液中加入乙醇,會析出深藍色晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]。
①氨水中各元素原子的電負性由大到小的順序為_______________(用元素符號表示)。
②NH3中N原子的雜化軌道類型為_____________,與其互為等電子體的陽離子為__________。
③向藍色沉淀中繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解是因為生成了四氨合銅絡(luò)離子,四氨合銅絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)式
為____________;加入乙醇后析出晶體的原因為________________。
(3) CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。
①下圖表示的是________________ (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,上圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(0,1,1);C為(1,1,0);則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________。
③上圖晶胞中C、D兩原子核間距為298 pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體密度為______g·cm-3(列出計算式即可)。
【答案】 ls22s22p63s23p63d104s1 面心立方最密堆積 12 O>N>H sp3 H3O+ 降低溶劑極性,使Cu(NH3)4SO4H2O析出(合理答案即可) CuCl (, , )
【解析】(1)銅的核電荷數(shù)為29,其基態(tài)銅原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1;其晶體的堆積方式為面心立方最密堆積,其中銅原子的配位數(shù)為12;
(2)①氨水中存在的元素為H、N、O,元素的非金屬性越強,電負性越大,則三種元素的電負性由大到小的順序為O>N>H;
②NH3分子中N原子呈3個N-H鍵,N原子還原1對孤對電子對,雜化軌道數(shù)為4,N原子采取sp3雜化;與NH3分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價電子數(shù)8和原子數(shù)4,陽離子微粒為H3O+;
③[Cu(NH3)4]2+為配合物,Cu2+為中心離子,電荷數(shù)為+2,NH3為配體,配位數(shù)為4,其結(jié)構(gòu)式為;加入乙醇的目的是為了降低溶劑極性,使Cu(NH3)4SO4H2O析出;
(3)①晶胞中Cl-的個數(shù)為8+6=4,Cu的個數(shù)為4,則化學(xué)式為CuCl,屬于CuCl的晶胞;
②D與周圍4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu),D與頂點C的連線處于晶胞體對角線上,且DC間距離為對角線的處,則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為(, , );
③已知一個晶胞中含有4個CuCl,設(shè)晶胞的邊長為a,則CD間距離為a,則a=pm,則晶胞的體積為a3,晶胞的密度為=g/cm3。
點晴:考查電負性及與金屬性非金屬性的關(guān)系等,清楚主族元素電負性的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵,電負性表示對鍵合電子的吸引力,電負性越大對鍵合電子吸引力越大,所以非金屬性越強電負性越強,故電負性最強的物質(zhì)在周期表的右上角(零族元素除外);同周期自左而右電負性增大,同主族自上而下電負性降低,非金屬性越強電負性越強,故金屬性越強電負性越小。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,Fe3+、Cu2+等對其分解起催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了甲、乙兩種實驗裝置。
(1)若利用甲實驗,可通過觀察__________________________現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_____________________________,寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________,若利用乙實驗可進行定量分析,圖中儀器A的名稱為________________,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略,實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是_____________。
(2)將0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因:________________________________,H2O2初始物質(zhì)的量濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)為了加深同學(xué)們對影響反應(yīng)速率因素的認識,老師讓同學(xué)完成如下實驗:在上述實驗裝置的錐形瓶內(nèi)加入6.5 g鋅粒,通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸,10s時收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8 mL(標(biāo)準狀況),用硫酸表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為________ mol·L-1·s-1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有濃度均為 0.1 mol·L-1 的下列溶液: ①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉
請回答下列問題:
(1)三種溶液中由水電離出的 H+濃度由大到小的順序是(填序號)____________。
(2)已知 T ℃, KW=1×10-13,則 T ℃_________25 ℃(填“>”、 “<”或“=”)。在 T ℃時將pH=11的NaOH溶液a L與 pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則 a∶b=____________。
(3) 25 ℃時,有 pH=x 的鹽酸和 pH=y(tǒng) 的氫氧化鈉溶液(x≤6, y≥8),取 a L 該鹽酸與 b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,求:
①若 x+y=14,則 a/b=____________(填數(shù)據(jù));
②若 x+y=13,則 a/b=____________(填數(shù)據(jù));
③若 x+y>14,則 a/b=____________(填表達式);
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的 pH 滿足關(guān)系____________(用 x、 y 表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒,充分反應(yīng)后,剩余氣體為1 mL,則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為 ( )
A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式書寫正確的是
A.NaHSO4=Na++H++SO42- B.NaHCO3=Na++H++CO32-
C.CH3COOH=CH3COO-+H+ D.H2CO32H++CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碲(Te)為第VIA元素.其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。
(1)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿。與鹽酸反應(yīng)時生成四氯化碲,其化學(xué)方程式為________________。
(2)25℃時;亞碲酸(H2TeO3)的 Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。該溫度下,0.1mol·L-1 H2TeO3的電離度α約為______________(α=×100%);NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”)。
(3)工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分為Cn2Te,還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如下:
①實驗室進行操作I時,下列儀器與該實驗操作無關(guān)的為__________(填選項字母)。
A.長頸漏斗 B.燒杯 C.錐形瓶 D .玻璃棒
②已知‘浸出渣”的主要成分為TeO2。“加壓浸出”時控制溶液pH為4.5~5.0,酸性不能過強的原因為_______________;“加壓浸出”過程的離子方程式為______________________。
③“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲,則生成碲的化學(xué)方程式為________________。
④工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3,然后通過電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為___________。
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【題目】現(xiàn)有反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的 ( )
實驗 | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(molL﹣1) | V/mL | c/(molL﹣1) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:
(1)在基態(tài)16N中,其s能電子云形狀是_____形的,其p能級軌道上存在______個自旋方向相同的電子;CN-中共價鍵的類型有______。
(2)堿性肥料氰氮化鈣(CaCN2)的組成元素第一電離能最小的是_______(填名稱)。
(3)化合物(CH3)3N能溶于水,其原因是_______________,(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+,該過程新生成的化學(xué)鍵類型為__________________.。
(4)陽離子[(CH3)3NH]+和陰離子A可按個數(shù)比4:1組成化合物,陰離子A的結(jié)構(gòu)如圖1所示,則S原子的雜化軌道類型是______,陰離子A的化學(xué)式為______。
(5)立方氮化硼的晶胞如圖2所示(白球為氮原子,黑球為硼原子),則硼原子的配位數(shù)為______;若晶胞邊長為acm,則立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | ⑦ | ||||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
四 | ② | ④ | ⑨ |
(1) 11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。(填元素符號,下同)
(2) ①②⑤中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是________。(填對應(yīng)的堿)
(3) ②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________________。(填離子)
(4) 元素⑦的氫化物分子式為________,該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是______ 。
(5) ①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為____,該化合物的水溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________。
(6) ①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(7) ⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________________。
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