【題目】高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�

A. 放電時正極附近溶液的堿性增強

B. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

C. 放電時正極反應為：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2

D. 該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負極

【答案】A

【解析】A、根據(jù)電池總反應，正極反應式為FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－，生成OH－，c(OH－)增大，正極附近溶液的堿性增強，故A正確；B、根據(jù)A選項的分析，轉(zhuǎn)移3mol電子，有1molK2FeO4被還原，故B錯誤；C、鋅的化合價升高，應在負極上參加反應，即負極反應式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故C錯誤；D、鋅作負極，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。

(1)已知1 mol N2完全反應生成NH3可放出92kJ熱量。如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是___________________________________。

(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為_______________。

(3)一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是_____________。

a．正反應速率和逆反應速率相等 b．正反應速率最大，逆反應速率為0

c．該條件下，N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值 d．N2和H2的濃度相等

e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等 f．恒容時體系壓強保持不變

（4）在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果，判斷該反應的速率由大到小的順序是__________________________（用編號填寫）。

A．V(NH3)=0.5 mol L-1-min-1 B．V(H2)=0.3 mol L-1-min-1

C．V(N2)=0.2 mol L-1-min-1 D．V(H2)=0.01 mol L-1- s -1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚（），其原理如下圖所示，下列說法正確的是

A. B為電池的正極，發(fā)生還原反應

B. 電流方向從B極沿導線經(jīng)小燈泡流向A極

C. A極的電極反應式為:

D. 當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。如圖是某同學利用稀硫酸和硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的反應來測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應速率：已知：S2O＋2H＋ === H2O＋S↓＋SO2↑

① 除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是__________。

② 若在2 min時收集到224 mL(標準狀況下)氣體，可計算出該2 min內(nèi)H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是_____________________。

③ 利用該化學反應，試簡述一種測定反應速率的其他方法：_______________。

Ⅱ.探究化學反應速率的影響因素：已知 I2＋2S2O32- === S4O62- ＋2I－

為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。

(已知Na2S2O3溶液足量)

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

V

t3

④ 表中V ＝__________mL，t1、t2、t3的大小關系是____________________________。

( 2 ) 恒溫條件下，在體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1。

請回答下列問題：

① c1+c2+c3的取值范圍為____________________

② c1：c2的值為__________________

③下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 __________

A.混合氣體密度不再變化 B.v正（X）=2 v逆（Z）

C.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

E. X的物質(zhì)的量和Y的物質(zhì)的量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應能用H++OH－＝ H2O 表示的是（ ）

A. NaOH溶液和CO2的反應 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應

C. NaHSO4溶液和KOH的反應 D. 石灰乳和稀H2SO4的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。有如下的A~G請根據(jù)所學知識回答：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，實驗測得A的pH<7，原因是(用離子方程式表示)： ；在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_______________。

(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實驗測得B的pH>7，請分析B顯堿性的原因： ____________________。

(3)C為Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是 。若把B和C混合，將產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為__________________。

(4)D為CH3COONa溶液，常溫下，pH＝9的D中，水電離出來的c(OH－)＝________。

(5)E為某濃度的NH4Cl溶液，常溫下， 測得該溶液的pH=5，寫出該溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。

(6)F為Mg(OH)2溶液，求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度＝____________ mol/L(已知室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝3.2×10-11)。

(7)G為硫化鈉溶液，在配制G時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：

（1）原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，最高價氧化物對應水化物化學式__，其單質(zhì)與NaOH反應的化學方程式為__________________________________。

（2）已知X+、Y2+、Z－、W2－四種離子均具有相同的電子層結構，則X、Y、Z、W這四種元素的原子半徑由大到小的順序是________________________。（用字母表示）

（3）①NH4NO3　 ②NaF　 ③CO2　 ④K2O2　 ⑤NaOH ⑥CH4

只含有極性鍵的是________，既有離子鍵又有非極性鍵的是_______。（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是

A. 使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏 B. 可以用溫度計代替玻璃棒攪拌溶液

C. 進行中和滴定實驗時，需用待測液潤洗錐形瓶 D. 熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不是室內(nèi)污染物的是：

A. CO B. 甲苯 C. 尼古丁 D. 食品袋

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