【題目】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）△H=-373．2KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的速率，可采取的措施是

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度

B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2

D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

【答案】B

【解析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)平衡的影響因素，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，則加快反應(yīng)速率使平衡正向移動(dòng)，以此來(lái)解答。

A.催化劑不改變平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B.催化劑不改變平衡狀態(tài)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，且反應(yīng)速率加快，故B正確；
C.升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，充入N2平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D.降低溫度平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化不確定，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2相比，下列敘述中正確的是

A．所含碳原子數(shù)比為1：1 B．體積比為7：11

C．密度比為7：11 D．分子數(shù)比為7：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

試管中試劑

實(shí)驗(yàn)

滴加試劑

現(xiàn)象

Ⅰ

ⅰ.先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液

ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液

ⅰ.無(wú)明顯現(xiàn)象

ⅱ.先變紅，后褪色

Ⅱ

ⅲ.先加1mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液

ⅳ.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液

ⅲ.溶液變紅

ⅳ.紅色明顯變淺

（1）SCN－存在兩種結(jié)構(gòu)式，分別為N≡C—S－和S=C=N－，SCN－是二者的互變異構(gòu)的混合物，請(qǐng)寫(xiě)出N≡C—S－的電子式__________。

（2）用離子方程式表示FeSO4溶液顯酸性的原因__________。

（3）①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液變紅的原因____________________________。

②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，并設(shè)計(jì)如如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，檢驗(yàn)產(chǎn)物SO42－的操作及現(xiàn)象是_____________。

（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”的現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行探究。

甲同學(xué)查資料得知：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”�！胞}效應(yīng)”使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN－結(jié)合成[Fe(SCN)]2+的機(jī)會(huì)減少，溶液紅色變淺。

乙同學(xué)認(rèn)為SCN－可以與Fe2+反應(yīng)生成無(wú)色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺，而Mg2+與SCN－難絡(luò)合，于是乙設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

由此推測(cè)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是___________________。

（5）工業(yè)上測(cè)定鈦鐵合金中鈦含量的其中一步反應(yīng)原理是：以KSCN為指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti（Ⅲ），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2===2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％ ；

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1。

其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)�，直至溴完全�?dǎo)入三頸瓶中。

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。

已知：①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱(chēng)是____________。

實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________。

（3）步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是___________。

（4）有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B．洗滌晶體可選用0℃的苯

C．加熱至160℃的主要目的是除去苯

D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：

Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-

①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是__________。

②測(cè)定時(shí)，先稱(chēng)取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B. 5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氫原子數(shù)為8.0NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2分子個(gè)數(shù)約為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式____________________。

(2)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、②______。

(3)b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是_________。

(4)曲線②中d點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是____________________ (用化學(xué)方程式表示)。

(5)c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的哪種離子______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知斷開(kāi)1molH2(g)中H-H鍵需要吸收436kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式不正確的是（ ）

A. 斷開(kāi)1molHCl(g)中H-Cl鍵要吸收432kJ能量

B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵放出243kJ能量

C. HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ

D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如下。

已知：

（1）A的分子式是C6H6，A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

（2）B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是_______。

（3）C→D為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_______。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

（5）F含有的官能團(tuán)是________。

（6）G→X的化學(xué)方程式是________。

（7）W能發(fā)生聚合反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（8）將下列E +W→Q的流程圖補(bǔ)充完整（在虛線框內(nèi)寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：__________________

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