下列離子方程式中,只能表示一個化學反應的是( 。
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu     ②Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ③H++OH-=H2O    ④CO32-+2H+=CO2↑+H2O   ⑤Ba2++SO42-=BaSO4
分析:離子反應的實質(zhì)是可以代表一類反應,但是有的離子反應只能表示一個化學反應,根據(jù)反應來尋找參加反應的反應物和生成物.
解答:解:①Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示金屬鐵從可溶性的銅鹽如:氯化銅、硝酸銅、硫酸銅中置換出金屬銅的一類反應,故錯誤;     
②Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示氫氧化鋇和硫酸銅之間的反應,故正確;
③H++OH-=H2O代表強酸和強堿反應生成可溶于水的鹽和水的反應如:鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等,故錯誤;    
④CO32-+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸鹽和強酸之間的反應,如:碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和硝酸等,故錯誤;
⑤Ba2++SO42-=BaSO4↓代表可溶性的鋇鹽(或氫氧化鋇)和硫酸(或可溶性的硫酸鹽)反應,生成硫酸鋇和可溶性的鹽的一類反應,如:氫氧化鋇和硫酸鈉、硫酸和硝酸鋇等,故錯誤.
故選B.
點評:本題考查學生離子反應的實質(zhì)是可以代表一類反應,但是有的離子反應只能表示一個化學反應,可以根據(jù)所學知識進行回答,難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上為從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳,一般先用硫酸溶解合金,使其轉(zhuǎn)化為Fe2+、Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化為Fe3+,從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出,達到與Ni2+、Co2+分離的目的.生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+,而不使Co2+、Ni2+氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液.反應的部分化學方程式如下(A為還原劑):?
試回答下列問題:
(1)上述反應中,A為:
FeSO4
FeSO4
(寫化學式,下同),C為:
Fe2(SO43
Fe2(SO43

(2)配平下列離子方程式:?

(3)已知有3.21g Fe(OH)3參加反應,共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個電子,則n=
2
2
,F(xiàn)eO
 
n-
4
中鐵的化合價為
+6
+6

(4)根據(jù)(2)、(3)推測FeO
 
n-
4
能與下列哪些物質(zhì)反應(只填序號)
BC
BC

A.Cl2 B.SO2C.H2S  D.O2?

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?廣東模擬)鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補充鐵.“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物,下表格是它的說明書.

(1)該藥品中Fe2+ 會緩慢氧化,國家規(guī)定該藥物中Fe2+ 的氧化率超過10%即不能再服用.
1為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否氧化,實驗室可選用最常用最靈敏的檢驗試劑為
硫氰化鉀溶液
硫氰化鉀溶液
( 填試劑的名稱 )
②實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,對“速力菲”中的Fe2+ 進行滴定(假設藥品中,其它成分不與KMnO4反應).請配平下列離子方程式
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00% 的“速力菲”10.00g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成1000.00mL溶液,取出20.00mL,用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00mL.該藥品可以服用嗎?
不可以
不可以
(填“可以”或“不可以”),請通過計算簡述理由(寫出主要計算過程)
由MnO4-~5Fe2+,可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n(Fe2+)=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×(1000.00mL/20.00mL)=0.03mol,m(Fe2+)=0.03mol×56g/mol=1.68g,F(xiàn)e2+的氧化率(10g×20.00%-1.68g)/(10g×20.00%)=16.00%>10%,所以不可以服用.
由MnO4-~5Fe2+,可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n(Fe2+)=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×(1000.00mL/20.00mL)=0.03mol,m(Fe2+)=0.03mol×56g/mol=1.68g,F(xiàn)e2+的氧化率(10g×20.00%-1.68g)/(10g×20.00%)=16.00%>10%,所以不可以服用.

(2)已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172,琥珀酸為有機酸.含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L  100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和.質(zhì)子核磁共振分析顯示,琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子.寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式(有機物須寫結(jié)構(gòu)簡式)
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH--OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH--OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
,琥珀酸亞鐵的化學式為
FeC4H4O4
FeC4H4O4

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)要求,做以下有關(guān)離子反應的題目
(一)從①Ba(OH)2、贖2SO4 ③Zn、蹸uSO4
⑤CaCO3、轍NO3 ⑦NaOH中選出合適的物質(zhì),實現(xiàn)下列各題要求的反應.
ⅰ.選出合適的物質(zhì)并寫出化學反應的離子方程式.
(1)實驗室制取CO2的反應:
⑤⑥
⑤⑥
,
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

(2)實驗室制取H2的反應:
②③
②③
,
Zn+2H+═H2↑+Zn2+
Zn+2H+═H2↑+Zn2+

ⅱ.選出合適的物質(zhì)并寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式.
(3)Cu2++2OH-═Cu(OH)2
④⑦
④⑦
,
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4

(4)H++OH-═H2O
⑥⑦
⑥⑦
,
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
;
(二)有A、B、C三種無色溶液,只知道是HCl、H2SO4、Ba(NO32三種物質(zhì)的溶液中的各一種,按一定順序滴入Na2CO3溶液中,至恰好完全反應,有以下現(xiàn)象:
①加入A時,生成白色沉淀;②向①中沉淀加入B時,沉淀溶解,并有氣體放出;③向②中生成的溶液中加入C時,又有白色沉淀生成.
判斷A、B、C溶液中溶質(zhì)分別為:A
Ba(NO32
Ba(NO32
,B:
HCl
HCl
,C:
H2SO4
H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同,其原因是:①
固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略,而不同的固體微粒大小不同,所以1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同
固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略,而不同的固體微粒大小不同,所以1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同
,在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②
分子間的平均距離
分子間的平均距離

(2)在下列反應方程式中標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(單線橋)(該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程:H2O2→O2)③

2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O 此反應中若生成標準狀況下氧氣6.72L,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為④
0.6mol
0.6mol

(3)在物質(zhì)分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
鹽.
(4)一定條件下NaHSO4與Ba(OH)2反應的離子反應可寫為:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,則所得溶液呈⑥
堿性
堿性
性(酸性或堿性),若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應的離子方程式為⑦
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

(5)氧化還原反應是由氧化反應和還原反應組成的對立統(tǒng)一體如:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O 氧化:3Cu-6e-=3Cu2+;還原:2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式⑧
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
,可拆分成氧化和還原過程:氧化:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,試寫出 還原:⑨
6H2O+6e-=3H2+6OH-
6H2O+6e-=3H2+6OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上為從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳,一般先用硫酸溶解合金使成為Fe2+、Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化為Fe3+,從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出,達到與Ni2+、Co3+分離的目的.生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+,而不使Co2+、Ni2+氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液,反應的部分化學方程式如下(A為還原劑):??NaClO+A+B→NaCl+C+H2O
NaClO3+A+B→NaCl+C+H2O.
(1)請完成以上化學方程式:
 
,
 
.并回答實際生產(chǎn)上采用NaClO3來氧化Fe2+比較合算的理由:
 

(2)配平下列離子方程式,并回答問題:
 
Fe(OH)3+
 
ClO-+
 
OH-
 
FeO4n-+
 
Cl-+
 
H20?
(3)已知有3.21g Fe(OH)3參加反應,共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個電子,則n=
 

(4)根據(jù)上述(2 ),(3)題推測FeO4n-能與下列哪些物質(zhì)反應(只填序號)
 

A.Cl2 B.SO2 C.H2S     D.O2?

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