【題目】下列物質中,其主要成分屬于烴的是( )
A. 汽油 B. 油脂 C. 蛋白質 D. 纖維素
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示,有關兩者反應的說法正確的是( )
A. 該反應為吸熱反應
B. 該反應不需要加熱就能進行
C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的總能量
D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反應生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.淀粉、纖維素、油脂均屬于高分子化合物
B.煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
C.蛋白質水解的最終產物是多肽
D.石油的催化裂化主要是為了提高從石油得到的汽油等輕質油的產量
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是( )
A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖
B.絕大多數酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質
C.植物油含不飽和脂肪酸酯,能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I、三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物,易碎成細粉末,常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產NiCl2,繼而生產Ni2O3的工藝流程如下:
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 3.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)①為了提高金屬鎳廢料浸出的速率,在“酸浸”時可采取的措施有:適當升高溫度,攪拌,______等。
②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。在沉鎳前,需加Na2CO3控制溶液pH范圍為______。
(2)“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為______。
(3)工業(yè)上用鎳為陽極,電解0.05 ~ 0.1 mol·L-1 NiCl2 溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其它條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示,則NH4Cl的濃度最好控制為______。
II、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下:
(4)已知反應I:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+135 kJ·mol-1,通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用:______。
(5)①甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和_____。
②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應的離子方程式是____。
(6)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g),發(fā)生反應:CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0。實驗測得,反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如右圖。計算該條件下,此反應的H=______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應,當該可逆反應達到平衡時,生成p mol C2H4。將反應后的混合氣體完全燃燒,生成CO2和H2O,所需要氧氣的物質的是 ( )
A. (3m+n)mol B. C. (3m+n+2p)mol D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示:
(1)溶液A的溶質是;
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是;
(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用;
(4)電解所用的鹽水需精制.去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c(SO42﹣>c(Ca2+)].精致流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池):
①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質是 .
②過程Ⅰ中將NH4+轉化為N2的離子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,過程Ⅱ中除去的離子有 .
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com