(2011?陜西一模)某研究性學習小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì):將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡.觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗其具有可燃性.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化.
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
C
C

A.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
B.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇:
在硫酸銅溶液中加入鋁片,無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鈉(注意:不能加入鹽酸),若反應(yīng)明顯加快了,說明上述推斷正確
在硫酸銅溶液中加入鋁片,無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鈉(注意:不能加入鹽酸),若反應(yīng)明顯加快了,說明上述推斷正確

(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
. 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因:
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,2Al+6H+=2Al3++3H2
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,2Al+6H+=2Al3++3H2

(3)放出的氣體是
氫氣
氫氣
,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生大量H+(或該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁失電子)
隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生大量H+(或該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁失電子)
.(寫出一點即可)
(4)某同學通過一定的實驗操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是
ABD
ABD

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
(5)除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項 鋁電極 電解質(zhì) 負極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 正極 NaOH Al-3e-=Al3+ 2H2O+2e-=2OH-+H2
B 負極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2
C 正極 濃硝酸 Cu-2e--=Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D 負極 稀硝酸 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是
B
B
,由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與
電解質(zhì)的性質(zhì)
電解質(zhì)的性質(zhì)
有關(guān).
分析:(1)金屬鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜,結(jié)合氯化鋁和硫酸鋁陰離子的不同來分析;
(2)金屬鋁能置換銅鹽中的金屬銅,金屬鋁也能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;
(3)溫度、濃度、原電池原理均能使化學反應(yīng)速率加快;
(4)根據(jù)原電池原理能加速金屬的腐蝕以及氧化鋁能和強堿反應(yīng)的性質(zhì)來回答;
(5)原電池的負極是氧化還原反應(yīng)中失電子的極.
解答:解:(1)金屬鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜,氯化鋁和硫酸鋁陰離子的不同,氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能,
故答案為:C;在硫酸銅溶液中加入鋁片,無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鈉(注意:不能加入鹽酸),若反應(yīng)明顯加快了,說明上述推斷正確;
(2)金屬銅呈暗紅色,金屬鋁能置換銅鹽中的金屬銅,即2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+;氯化銅和硫酸銅均是強酸弱堿鹽,水解顯酸性,金屬鋁能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,故答案為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,2Al+6H+=2Al3++3H2↑,
(3)金屬鋁能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,溫度、濃度、原電池原理均能使化學反應(yīng)速率加快,開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是其中某一個或多個因素的結(jié)果,
故答案為:氫氣;隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大(或水解程度增大,產(chǎn)生大量H+或該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁失電子);
(4)A、用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜,再投入硫酸銅溶液中,形成鋁銅原電池,能加速金屬的腐蝕,故A正確;
B、氧化鋁能和強堿反應(yīng),然后把鋁片投入投入硫酸銅溶液中,形成鋁銅原電池,能加速金屬的腐蝕,故B正確;
C、硫酸銅和氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,再投入鋁片不反應(yīng),故C錯誤;
D、在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中,會形成銅、鋁、硫酸銅原電池,金屬鋁做負極,加快反應(yīng)速率,故D正確.
故答案為:ABD;
(5)鋁片與銅片為電極,電解質(zhì)溶液為鹽酸時,金屬鋁做負極,當氫氧化鈉作電解質(zhì)時,仍是金屬鋁做負極,當電解質(zhì)是濃硝酸時,金屬鋁和它鈍化,所以銅做負極了,得看自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中失電子的單質(zhì)原子是誰,故答案為:B;電解質(zhì)的性質(zhì).
點評:本題考查了學生金屬鋁及其化合物的性質(zhì),以實驗題的形式出現(xiàn),綜合性很強,難度較大.
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(2011?陜西一模)下列各溶液中,有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。

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(2011?陜西一模)下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的是( 。
實驗?zāi)康?/TD> 操    作
1 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
2 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入KMnO4酸性溶液,看紫紅色是否褪去
3 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過濾
4 證明SO2具有漂白性 將SO2通入酸性KMnO4溶液中
5 比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱 用石墨作電極電解Mg(NO32、Cu( NO32 的混合液
6 確定碳和硅兩元素非金屬性強弱 測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

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(2011?陜西一模)下列三種有機物是某些藥物中的有效成分.

下列說法正確的是( 。

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(2011?陜西一模)已知A為一無機鹽,C、D、F、N、O為無色氣體,E常溫常壓下為無色無味的液體,N、H、L為高中常見的單質(zhì),I為常見無氧強酸,M的焰色反應(yīng)為紫色,反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗.

(1)寫出G的電子式
,M的化學式
KSCN
KSCN
;
(2)寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
;
(3)寫出反應(yīng)③的化學反應(yīng)方程式
4NH3+3O2=2N2+6H2O
4NH3+3O2=2N2+6H2O
;反應(yīng)①④中屬于非氧化還原反應(yīng)的是
①④
①④
;
(4)用石墨電極電解溶液K時,電解初始階段電極反應(yīng)方程式為:
陰極
2Fe3++2e=2Fe2+
2Fe3++2e=2Fe2+

陽極
2Cl--2e=Cl2
2Cl--2e=Cl2

(5)已知A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B:C:D:E:F=1:2:2:2:2,寫出A分解的反應(yīng)方程式
(NH42Fe(C2O42=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3
(NH42Fe(C2O42=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3

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