Question

（2011?丹東模擬）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號(hào)	元素特征信息
A	A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
C	C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D	D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小
E	B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F	F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4

（1）寫(xiě)出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱

離子鍵、共價(jià)鍵

；
（2）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）

S^2-＞Cl^-＞Al³⁺

；
（3）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式

H⁺+HSO^-₃=SO₂↑+H₂O

；
（4）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

30%

；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)．兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為

37g

g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O

．
（6）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉化合物．寫(xiě)出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂ONa+H₂↑

．

Answer 1

分析：A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，故A是氫元素；
B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子，且B是短周期元素，所以B是鈉元素；
C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素；
D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小，故D是鋁元素；
B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，消毒劑的主要成分是次氯酸鈉，所以E是氯元素；
F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且F是短周期元素，所以F是硫元素；
（1）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；
（2）電子層數(shù)越多的離子，其半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（3）均含A、B、C、F四種元素的化合物是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，硫酸氫鈉呈強(qiáng)酸性能和亞硫酸氫鈉反應(yīng)；
（4）鐵和鋁的混合物加入足量稀硫酸后生成硫酸亞鐵和硫酸鋁，向硫酸亞鐵和硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液后生成氫氧化亞鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體是氧化鐵，氧化鐵的質(zhì)量和鐵與鋁的混合物質(zhì)量相等，所以鋁的質(zhì)量相當(dāng)于氧元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可；
（5）根據(jù)得失電子相等寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算氫氧化鈣的質(zhì)量；
（6）氫化鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣．

解答：解：（1）次氯酸鈉中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵，次氯酸根離子中氯原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵（極性共價(jià)鍵）；
（2）鋁離子的電子層數(shù)小于硫離子、氯離子的電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以鋁離子半徑小于氯離子和硫離子半徑；電子層數(shù)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以硫離子半徑大于氯離子半徑，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺；
（3）硫酸氫鈉溶液呈強(qiáng)酸性，亞硫酸氫鈉是弱酸酸式鹽，所以硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化硫，
故答案為：H⁺+HSO^-₃=SO₂↑+H₂O；
（4）鐵和鋁的混合物加入足量稀硫酸后生成硫酸亞鐵和硫酸鋁，向硫酸亞鐵和硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液后生成氫氧化亞鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體是氧化鐵，氧化鐵的質(zhì)量和鐵與鋁的混合物質(zhì)量相等，所以鋁的質(zhì)量相當(dāng)于氧元素的質(zhì)量，所以鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16×3

16×3+56×2

×100%=30%，
故答案為：30%；
（5）根據(jù)圖象知，次氯酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，氯酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以次氯酸根離子的物質(zhì)的量與氯酸根離子的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)得失電子守恒知，氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)方程式為：10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O；
設(shè)需要?dú)溲趸�鈣的質(zhì)量為x．
10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O
      740g               2mol
      x                  0.1mol
x=37g
故答案為：37g；10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O；
（6）氫化鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故答案為：NaH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂ONa+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的推斷、離子半徑的半徑、化學(xué)鍵的判斷等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)的（4）題，明確氧化鐵中的氧元素相當(dāng)于鋁元素是解本題的關(guān)鍵．